Question

O₃可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。

(1)圖中陰極為       (填“A”或“B”)，其電極反應(yīng)式為                 。
(2)若C處通入O₂，則A極的電極反應(yīng)式為       。
(3)若C處不通入O₂，D、E處分別收集到x L和y L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則E處收集的氣體中O₃所占的體積分?jǐn)?shù)為       (忽略O(shè)₃的分解)。

Answer 1

(1)A 2H^＋＋2e^－=H₂↑
(2)O₂＋4H^＋＋4e^－=2H₂O
(3)(x－2y)/y

觀察電化學(xué)裝置圖知，特殊惰性電極B上產(chǎn)生了氧氣和臭氧，該極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)作陽(yáng)極，則特殊惰性電極A為陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H^＋＋2e^－=H₂↑；若從C處通入氧氣，氧氣將參與反應(yīng)，陰極生成的將是水，電極反應(yīng)為O₂＋4H^＋＋4e^－=2H₂O；設(shè)y L混合氣體中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為a，由電子守恒有2x＝y(tǒng) a×6＋y (1－a)×4，解得a＝(x－2y)/y。