在圖所示的裝置中，a的活動性比氫要強，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是（　�。�
A．碳棒上有氣體放出，溶液的pH增大
B．a(chǎn)是正極，b是負(fù)極
C．導(dǎo)線中有電子流動，電子從a極流到b極
D．a(chǎn)極上發(fā)生了氧化反應(yīng)

A．該原電池中金屬作負(fù)極，碳棒b作正極，負(fù)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極碳上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以溶液中氫離子濃度減小，溶液的PH增大，故A正確；
B．該原電池中，金屬的金屬性大于氫元素，所以金屬a作負(fù)極，碳棒b作正極，故B錯誤；
C．該裝置能構(gòu)成原電池，所以有電流產(chǎn)生，電子從負(fù)極a沿導(dǎo)線流向正極b，故C正確；
D．a(chǎn)作負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；
故選：B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于一定量的Zn與適量鹽酸恰好發(fā)生反應(yīng)：2HCl+Zn=H2↑+ZnCl2，加入下列物質(zhì)，能減緩速率且不改變H2生成總量的是
A．加入醋酸鈉B．加入ZnCl2C．加入銅粉D．加入硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

FeCl3可用于腐蝕覆有銅箔的絕緣膠板來制作印刷電路板，工業(yè)上常采用電解法來處理該反應(yīng)后的廢液。電解時，下列敘述正確的是(   )
A．陽極放出大量氯氣
B．陰極放出大量氫氣
C．電解液逐漸變?yōu)辄S色
D．電解液逐漸變?yōu)榫G色

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：判斷題

已知“2SO2+O22SO3”為可逆反應(yīng)，請回答：
(1)向一密閉容器中充入SO2與18O2，反應(yīng)一段時間后，18O可能存在于哪些物質(zhì)中？
(2)在有催化劑存在和加熱的條件下，若將三氧化硫充入一密閉容器中，最終容器中會有哪些物質(zhì)？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如圖為Zn-Cu原電池的示意圖，請回答：
（1）鋅片為原電池的______（填“正”或“負(fù)”）極，該極的電極反應(yīng)式是______．該反應(yīng)屬于______（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
（2）______（填“電子”或“電流”）從鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，溶液中H+的從______（填“鋅片”或“銅片”）獲得電子．
（3）原電池工作一段時間后，H2SO4溶液的濃度______（填“增大”或“減小”，下同），燒杯中溶液的質(zhì)量______．
（4）若鋅片質(zhì)量減輕6.5g，則另一極放出氣體的體積為______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示為銅鋅原電池，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．鋅片作負(fù)極
B．銅片上有氣泡
C．電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片
D．一段時間后，溶液中氫離子的物質(zhì)的量減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�
A．正極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．電子通過導(dǎo)線由銅流向鋅
C．負(fù)極有O2逸出
D．銅上有H2逸出

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

對圖中兩極進(jìn)行必要的連接并填空：
（1）在圖A中，使銅片上冒H2氣泡．則加以必要的連接后的裝置叫______；兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：鋅板、______；銅板、______．
（2）在圖B中，a、b為惰性電極，進(jìn)行必要的連接后使a極析出銅，則b極出現(xiàn)的現(xiàn)象是______；該裝置叫______；該反應(yīng)總的化學(xué)方程為______．
（3）如將圖A中Zn、Cu兩極與圖B中a、b作必要的連接后，也能產(chǎn)生與（1）、（2）完全相同的現(xiàn)象，則Zn極連______極，Cu極連______極（填a或b）．經(jīng)過一段時間后，停止反應(yīng)并攪勻溶液，圖B中溶液的pH______（填寫“升高”、“降低”或“不變”），欲使溶液恢復(fù)至與反應(yīng)前完全一致，則應(yīng)加入的一定量的物質(zhì)是______
A．CuOB．Cu（OH）2C．Cu2（OH）2CO3D．CuSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
汽車尾氣中含有CO和氮氧化物。治理尾氣的方法是在排氣管上安一個催化轉(zhuǎn)化器，可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+2CON2+2CO2。
（1）2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為：
K=           。
（2）已知：CO（g）+O2（g）=2CO2（g）   △H=一283 kJ／mol
N2（g）+O2（g）="2" NO（g）   △H="+180" kJ/mol
則反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=     kJ／mol。
（3）對于可逆反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），結(jié)合（2）中信息，下列說法正確的是                 。
①升高溫度，平衡常數(shù)增大
②升高溫度，逆反應(yīng)速率降低
③在單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡
④反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，縮小容器容積，平衡向生成N2和CO2的方向移動
（4）下列說法正確的是          
①NO、CO、CO2均為酸性氧化物
②CO2的大量排放會導(dǎo)致溫室效應(yīng)，所以應(yīng)盡量選用公共交通，提倡低碳出行
③汽車尾氣中的氮氧化物主要是空氣中的氮氣與氧氣在高溫條件下生成的
（5）實驗室可利用NaOH溶液吸收CO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2氣體被1.5 L 0.1 mol/L NaOH溶液全部吸收（不考慮CO2溶于水），生成NaCO3的物質(zhì)的量為     mol。

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