已知“2SO2+O22SO3”為可逆反應(yīng)，請(qǐng)回答：
(1)向一密閉容器中充入SO2與18O2，反應(yīng)一段時(shí)間后，18O可能存在于哪些物質(zhì)中？
(2)在有催化劑存在和加熱的條件下，若將三氧化硫充入一密閉容器中，最終容器中會(huì)有哪些物質(zhì)？
（1）O2、SO2、SO3中
（2）O2、SO2、SO3
該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)，其特征之一是各種成分共存。所以，最終容器中有O2、SO2、SO3
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系如下表所示，則下列有關(guān)判斷正確的是
T/℃
800
850
1 000
1 200
K
0．9
1．0
1．7
2．4
A．若A的濃度增加到原平衡的2倍，則平衡一定正向移動(dòng)
B．該反應(yīng)的ΔH＞0
C．在850℃條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中各物質(zhì)的濃度一定相等
D．A的轉(zhuǎn)化率越大，平衡常數(shù)越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（9分）有電解裝置如圖4-37。圖中B裝置盛1 L 2 mol·L-1 Na2SO4溶液，A裝置中盛?1 L 2 mol·L-1 AgNO3溶液。通電后，潤(rùn)濕KI淀粉試紙的C端變藍(lán)色，電解一段時(shí)間后，試回答：

圖4-37
(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。
(2)在B中觀察到的現(xiàn)象是_________________________。
(3)室溫下，若從電解開(kāi)始到時(shí)間為t時(shí)，A、B裝置中共收集到氣體0.168 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若電解過(guò)程中無(wú)其他副反應(yīng)發(fā)生，且溶液體積變化忽略不計(jì)，則在t時(shí)，A溶液的pH為_(kāi)______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列日常生活事例與原電池原理或電解原理無(wú)關(guān)的是（）
A．鐵制農(nóng)具生銹
B．鋁導(dǎo)線與銅導(dǎo)線相連接易腐蝕
C．手機(jī)鋰電池充電
D．純銀飾品在空氣中逐漸變暗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在圖所示的裝置中，a的活動(dòng)性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是（　�。�
A．碳棒上有氣體放出，溶液的pH增大
B．a(chǎn)是正極，b是負(fù)極
C．導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，電子從a極流到b極
D．a(chǎn)極上發(fā)生了氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖為銅鐵原電池示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．銅棒逐漸溶解
B．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．電子由鐵棒通過(guò)導(dǎo)線流向銅棒
D．正極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

右圖為某原電池的裝置，下列有關(guān)該原電池的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．鐵棒為正極
B．銅棒上發(fā)生還原反應(yīng)
C．鐵棒質(zhì)量增加
D．電流從鐵棒經(jīng)外電路流向銅棒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)如圖，下列判斷中正確的是（　�。�
A．向燒杯a中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有藍(lán)色沉淀生成
B．燒杯b中發(fā)生反應(yīng)為2Zn-4e-=2Zn2+
C．電子從Zn極流出，流入Fe極，經(jīng)鹽橋回到Zn極
D．燒杯a中發(fā)生反應(yīng)O2+4H++4e-=2H2O，溶液pH降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法或表示法正確的是                                          (      )
A．測(cè)定HCl和NaOH的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量三個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后的終止溫度
B．由“C（石墨）=C（金剛石）；△H=" +119" kJ/mol ”可知金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在稀溶液中： H+＋OH－＝H2O；△H＝－57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ
D．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H= +285.8kJ/mol

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