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在含有Mg(OH)₂沉淀的飽和溶液中加入固體NH₄Cl后，則Mg(OH)₂沉淀
[　　]
A．	溶解
B．	增多
C．	不變
D．	無法判斷

答案：A

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科目：高中化學 來源：2012年蘇教版高中化學選修2 1.2硬水軟化練習卷（解析版） 題型：填空題

某自來水中含有Ca²^＋、Mg²^＋、Na^＋、K^＋、、、Cl^－，長期燒煮上述自來水會在鍋爐內形成水垢。鍋爐水垢不僅耗費燃料，而且有燒壞鍋爐、引起爆炸的危險，因此要定期清除鍋爐水垢。已知部分物質20 ℃時的溶解度數據為

物質

Mg(OH)₂

CaCO₃

MgCO₃

Ca(OH)₂

CaSO₄

MgSO₄

溶解度

g/100 g

H₂O

9.0×10^－⁴

1.5×10^－³

1.0×10^－²

1.7×10^－¹

2.1×10^－¹

26.7

(1)請用化學方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg(OH)₂的原因：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)鍋爐中的水垢所含有的CaSO₄不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉化為易溶于鹽酸的物質Y而除去。試劑X是____________。(填序號)

A．NaOH B．NaHCO₃

C．Na₂CO₃ D．NaCl

CaSO₄能轉化為物質Y的原因是(用文字敘述)_______________________________________

________________________________________________________________________。

(3)除含CaSO₄、Mg(OH)₂外，鍋爐水垢中還可能含有的物質是(寫化學式)_________________ _______________________________________________________。

(4)若所用自來水的硬度為33.6度(計算硬度是將Ca²^＋、Mg²^＋都看成Ca²^＋，并將其折算成相當于CaO的質量，通常1 L水中含有10 mg CaO稱為1度)。1 t這樣的水中相當于含CaO的物質的量為__________(水的密度為1 g/cm³)。

(5)水中的Ca²^＋、Mg²^＋可以用一定濃度的M溶液進行測定，M與Ca²^＋、Mg²^＋都以等物質的量進行反應�，F(xiàn)取含Ca²^＋濃度為0.40 g/L的自來水樣10 mL至錐形瓶中進行滴定，達到滴定終點時，用去了濃度為0.01 mol/L的M溶液20.00 mL，則該自來水樣中Mg²^＋的物質的量濃度是____________。