Question

研制和開發(fā)不含碳并可工業(yè)生產(chǎn)的清潔能源，一直是科學家不懈追求的目標，目前液氨被人們視為一種潛在的清潔燃料．液氨燃燒的化學反應方程式為：4NH3+3O2→2N2+6H2O．和氫燃料相比有關數(shù)據(jù)見下表，據(jù)此判斷正確的是（　�。� 燃料 沸點（℃） 燃燒熱（kJ/mol） 相對分子質(zhì)量 液態(tài)密度（g/cm3） 氫 -252.6 238.40 2.02 0.07 氨 -33.50 317.10 17.03 0.61 ①以氨和氫為燃料時，可以減緩溫室效應 ②氨泄漏到空氣中比氫氣更易發(fā)生爆炸 ③等質(zhì)量的氨和氫分別燃燒，氫放出的熱量少 ④氨的液化比氫容易得多．

A．①③

B．②③

C．①④

D．②④

Answer 1

分析：①以NH₃和H₂為燃料，反應的產(chǎn)物只有N₂和H₂O，沒有溫室氣體CO₂產(chǎn)生，因此不會加劇溫室效應；
②氨氣在空氣中難以與氧氣反應，不易發(fā)生爆炸；
③假設氨氣和氫氣的質(zhì)量為ag，根據(jù)n=

m

M

計算二者物質(zhì)的量，再結(jié)合表中燃燒熱計算等質(zhì)量的氨和氫放出的熱量，據(jù)此進行比較；
④氣體的沸點越高，越容易液化，由題給有關數(shù)據(jù)可推知，NH₃比H₂易液化．

解答：解：①NH₃燃燒生成N₂和H₂O，H₂為燃燒生成H₂O，以NH₃和H₂為燃料，反應的產(chǎn)物只有N₂和H₂O，沒有溫室氣體CO₂產(chǎn)生，因此不會加劇溫室效應，故①正確；
②氫氣容易燃燒，氨氣在空氣中難以與氧氣反應，并且有強烈刺激性，當不慎泄漏時，反而著火的危險性較小，不易爆炸，況且人們對于大氣中所含氨的有感濃度很低，可以及早發(fā)現(xiàn)，故②錯誤；
③假設氨氣和氫氣的質(zhì)量為ag，氨氣燃燒放出的熱量=

ag

17.03g/mol

×317.0kJ/mol≈18.32akJ，氫氣放出的熱量=

ag

2.02g/mol

×238.4/mol≈118.02akJ，118.02kJ＞18.32akJ，所以等質(zhì)量的氨和氫分別燃燒，氫放出的熱量多，故③錯誤；
④由題中所給數(shù)據(jù)可知：氫的沸點-252.6℃，氨的沸點-33.50℃，氣體的沸點越高，越容易液化，NH₃比H₂易液化，故④正確；
故選C．

點評：本題考查元素化合物性質(zhì)、反應熱的有關計算等，難度不大，注意基礎知識的理解掌握．