Question

研制和開發(fā)不含碳并可工業(yè)生產(chǎn)的清潔能源，一直是科學家不懈追求的目標，目前液氨被人們視為一種潛在的清潔燃料。液氨燃燒的化學反應方程式為：4NH₃+3O₂2N₂+6H₂O。和氫燃料相比有關數(shù)據(jù)見下表，據(jù)此判斷正確的是

② 以氨和氫為燃料時，可以減緩溫室效應

②氨泄漏到空氣中比氫氣更易發(fā)生爆炸

③等質(zhì)量的氨和氫分別燃燒，氫放出的熱量少

④氮的液化比氫容易得多

A．①③             B．②③             C．①④             D．②④

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：①NH₃燃燒生成N₂和H₂O，H₂為燃燒生成H₂O，以NH₃和H₂為燃料，反應的產(chǎn)物只有N₂和H₂O，沒有溫室氣體CO₂產(chǎn)生，因此不會加劇溫室效應；所以①正確；

②氨氣在空氣中難以與氧氣反應，并且有強烈刺激性，當不慎泄漏時，反而著火的危險性較小，不易爆炸，況且人們對于大氣中所含氨的有感濃度很低，可以及早發(fā)現(xiàn)，所以②錯誤；

③假設氨氣和氫氣的質(zhì)量為a，氨氣燃燒放出的熱量=a/17.03*317.0≈18.32akJ；氫氣放出的熱量=a/2.02*238.4≈118.02akJ，118.02kJ＞18.32akJ，所以等質(zhì)量的氨和氫分別燃燒，氫放出的熱量多，③錯誤;

④由題中所給數(shù)據(jù)可知：氫的沸點-252.6℃，氨的沸點-33.50℃，NH₃比H₂易液化，也易貯存，所以④正確；

正確的是①④

考點：氨的化學性質(zhì)；有關反應熱的計算；氨的物理性質(zhì)；氨的用途

點評：了解已經(jīng)開發(fā)和正在使用的新能源，知道常見的能夠引起空氣污染的有害物質(zhì)，充分理解開發(fā)新能源的意義和節(jié)能環(huán)保的重要性。