Question

（2013?安徽模擬） X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大．化合物甲由X、Z、Q三種元素組成，常溫下0.1mol/L甲溶液的pH=13．工業(yè)上常用電解飽和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R兩種元素組成；請回答以下問題：
（1）Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

．
（2）Y元素的單質(zhì)能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，則Y元素為

C

（用元素符號表示）．在甲溶液中通入足量YZ₂氣體，所得溶液呈堿性，原因是

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度

（用離子方程式和必要的文字說明）．
（3）W的單質(zhì)既能與甲溶液反應，又能與乙溶液反應．
①常溫下，將W的單質(zhì)和甲溶液混合，發(fā)生反應的離子方程式為：

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

．
②Q、W兩種元素金屬性的強弱為Q

＞

W（填“＜”、“＞”）；
下列表述中證明這一事實的是

b

．
a．Q的單質(zhì)的熔點比W單質(zhì)低
b．Q的最高價氧化物的水化物的堿性比W的最高價氧化物的水化物的堿性強
c．W的原子序數(shù)大．

Answer 1

分析：X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大，化合物甲由X、Z、Q三種元素組成，常溫下0.1mol/L甲溶液的pH=13，則甲為強堿，且為短周期元素，所以是氫氧化鈉，
X、Z、Q原子序數(shù)依次增大，所以X是H元素，Z是O元素，Q是Na元素，
工業(yè)上常用電解飽和氯化鈉溶液生成氫氧化鈉，所以R是Cl元素；
化合物乙由H、Cl兩種元素組成，所以乙是HCl；
W的單質(zhì)既能與氫氧化鈉溶液反應，又能與鹽酸溶液反應，則W是Al元素，
Y的原子序數(shù)小于O元素，Y和氧氣能生成兩種氧化物，根據(jù)其化合價知，Y為C元素，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答．

解答：解：X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大，化合物甲由X、Z、Q三種元素組成，常溫下0.1mol/L甲溶液的pH=13，則甲為強堿，且為短周期元素，所以是氫氧化鈉，
X、Z、Q原子序數(shù)依次增大，所以X是H元素，Z是O元素，Q是Na元素，
工業(yè)上常用電解飽和氯化鈉溶液生成氫氧化鈉，所以R是Cl元素；
化合物乙由H、Cl兩種元素組成，所以乙是HCl；
W的單質(zhì)既能與氫氧化鈉溶液反應，又能與鹽酸溶液反應，則W是Al元素，
Y的原子序數(shù)小于O元素，Y和氧氣能生成兩種氧化物，根據(jù)其化合價知，Y為C元素，
（1）Q是Na元素，鈉原子核外有11個電子、3個電子層，鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；
（2）通過以上分析知，Y為C元素；在氫氧化鈉溶液中通入足量CO₂氣體，二者反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫根離子既能水解也能電離，但電離程度小于水解程度，所以溶液呈堿性，
故答案為：C；HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度；
（3）①常溫下，鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
②Na、Al兩種元素金屬性的強弱為Q＞W(wǎng)，金屬的金屬性越強，其對應最高價氧化物的水化物堿性越強，與酸反應越容易失去電子，故選b．
故答案為：＞；b．

點評：本題以物質(zhì)間的反應為載體考查了無機物的推斷，正確推斷物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)、元素化合價來推斷物質(zhì)，注意鋁和氫氧化鈉溶液反應中水作反應物，容易漏掉水而導致方程式錯誤，為易錯點．