（2013?湖南模擬）某高分子化合物R的結(jié)構(gòu)簡式為：，下列有關R的說法正確的是（　�。�
分析：A．由結(jié)構(gòu)可知，單體為CH2=C（CH3）COOH、OHCH2CH2OH、HOOCCHOHCH2C6H5；
B．完全水解生成乙二醇和兩種高分子化合物；
C．單體中存在C=C、-OH、-COOH；
D.1 mol R中含（n+m）mol-COOC-．
解答：解：A．由結(jié)構(gòu)可知，單體為CH2=C（CH3）COOH、OHCH2CH2OH、HOOCCHOHCH2C6H5，R的單體之一的分子式為C9H10O3，故A錯誤；
B．完全水解生成乙二醇和兩種高分子化合物，故B錯誤；
C．單體中存在C=C、-OH、-COOH，則通過加聚反應和縮聚反應可以生成R，故C正確；
D.1 mol R中含（n+m）mol-COOC-，則堿性條件下，1molR完全水解消耗NaOH的物質(zhì)的量為（n+m）mol，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確高分子化合物的結(jié)構(gòu)及官能團是解答本題的關鍵，注意加聚反應與縮聚反應的區(qū)別，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?湖南模擬）資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物．某同學設計了如下實驗方案并驗證產(chǎn)物、探究反應原理．
（1）提出假設
實驗1：用砂紙擦去鎂條表面的氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變?yōu)榧t．該同學對反應中產(chǎn)生的白色不溶物進行如下猜測：
猜測1：白色不溶物可能為
Mg（OH）2
Mg（OH）2
．
猜測2：白色不溶物可能為MgCO3．
猜測3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3?yMg（OH）2]．
（2）設計定性實驗確定產(chǎn)物并驗證猜測：
實驗序號  實驗  實驗現(xiàn)象  結(jié)論 
 實驗Ⅱ 將實驗Ⅰ中收集到的氣體點燃  能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍色火焰   ①氣體成分為
氫氣
氫氣
 實驗Ⅲ ②取實驗Ⅰ中的白色不溶物，洗滌，加入足量
稀鹽酸
稀鹽酸

 		 ③
產(chǎn)生氣泡沉淀全部溶解
產(chǎn)生氣泡沉淀全部溶解

 		 白色不溶物可能含有MgCO3 
實驗Ⅳ 取實驗Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液  產(chǎn)生白色沉淀  ④溶液中存在
CO32-
CO32-
 
（3）為進一步確定實驗1的產(chǎn)物，設計定量實驗方案，如圖所示：

稱取實驗1中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部通入裝置A和B中．實驗后裝置A增重1.8g，裝置B增重8.8g，試確定白色不溶物的化學式：
Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3?Mg（OH）2
Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3?Mg（OH）2
．
（4）請結(jié)合化學用語和化學平衡移動原理解釋Mg和飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物的原因：
NaHCO3溶液中存在平衡，HCO3-?H++CO32-、H2O?H++OH-；Mg和H+反應生成氫氣和鎂離子，鎂離子和氫氧根離子、碳酸根離子反應生成難溶物Mg（OH）2?2MgCO3，則H+、OH-、CO32-的濃度均減小，促使上述兩平衡均向右進行
NaHCO3溶液中存在平衡，HCO3-?H++CO32-、H2O?H++OH-；Mg和H+反應生成氫氣和鎂離子，鎂離子和氫氧根離子、碳酸根離子反應生成難溶物Mg（OH）2?2MgCO3，則H+、OH-、CO32-的濃度均減小，促使上述兩平衡均向右進行
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?湖南模擬）FeS與一定濃度的HNO3反應，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，當NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為4：1：4時，實際參加反應的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?湖南模擬）25℃時，在等體積的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol?L-1的Ba（OH）2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?湖南模擬）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族
周期		 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（1）④、⑤、⑥簡單離子半徑由大到小的順序為
O2-＞Na+＞Al3+
O2-＞Na+＞Al3+
．
（2）⑦、⑧、⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
．
（3）由表中①④元素的原子按1：1組成的化合物的稀溶液易被催化分解，通常使用的催化劑為（填序號）
ab
ab
．
a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4
（4）圖中 A～F是由部分上表中元素組成的單質(zhì)或化合物，其中A、B、C為單質(zhì)，轉(zhuǎn)化關系如下：

Ⅰ．若B為黃色固體，A為原子半徑最小的原子組成的單質(zhì)，C為雙原子分子組成的單質(zhì)，E能使品紅溶液褪色．
①F的電子式為
．
②實驗測得起始參加反應的B和最后生成的B質(zhì)量相等，則起始參加反應的A和C的物質(zhì)的量之比是
2：1
2：1
．
Ⅱ．若D為淡黃色固體，焰色反應為黃色，組成C的元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
①下列關于D的說法正確的是
bc
bc
（填字母）．
a．能與水發(fā)生化合反應
b．既有氧化性，又有還原性
c．既含離子鍵，又含非極性共價鍵
d．是一種堿性氧化物
②用惰性電極將F的飽和溶液進行電解，則陽極反應式是
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
．

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