（2013?湖南模擬）資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物．某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案并驗證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理．
（1）提出假設(shè)
實驗1：用砂紙擦去鎂條表面的氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變?yōu)榧t．該同學(xué)對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物進行如下猜測：
猜測1：白色不溶物可能為
Mg（OH）2
Mg（OH）2
．
猜測2：白色不溶物可能為MgCO
3．
猜測3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO
3?yMg（OH）
2]．
（2）設(shè)計定性實驗確定產(chǎn)物并驗證猜測：
| 實驗序號 |
實驗 |
實驗現(xiàn)象 |
結(jié)論 |
| 實驗Ⅱ |
將實驗Ⅰ中收集到的氣體點燃 |
能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍色火焰 |
①氣體成分為
氫氣 氫氣 |
| 實驗Ⅲ |
②取實驗Ⅰ中的白色不溶物，洗滌，加入足量 稀鹽酸 稀鹽酸
|
③ 產(chǎn)生氣泡沉淀全部溶解 產(chǎn)生氣泡沉淀全部溶解
|
白色不溶物可能含有MgCO3 |
| 實驗Ⅳ |
取實驗Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液 |
產(chǎn)生白色沉淀 |
④溶液中存在
CO32- CO32- |
（3）為進一步確定實驗1的產(chǎn)物，設(shè)計定量實驗方案，如圖所示：
稱取實驗1中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部通入裝置A和B中．實驗后裝置A增重1.8g，裝置B增重8.8g，試確定白色不溶物的化學(xué)式：
Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3?Mg（OH）2
Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3?Mg（OH）2
．
（4）請結(jié)合化學(xué)用語和化學(xué)平衡移動原理解釋Mg和飽和NaHCO
3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物的原因：
NaHCO3溶液中存在平衡，HCO3-?H++CO32-、H2O?H++OH-；Mg和H+反應(yīng)生成氫氣和鎂離子，鎂離子和氫氧根離子、碳酸根離子反應(yīng)生成難溶物Mg（OH）2?2MgCO3，則H+、OH-、CO32-的濃度均減小，促使上述兩平衡均向右進行
NaHCO3溶液中存在平衡，HCO3-?H++CO32-、H2O?H++OH-；Mg和H+反應(yīng)生成氫氣和鎂離子，鎂離子和氫氧根離子、碳酸根離子反應(yīng)生成難溶物Mg（OH）2?2MgCO3，則H+、OH-、CO32-的濃度均減小，促使上述兩平衡均向右進行
．
，下列有關(guān)R的說法正確的是（ ）