下列實驗不能達(dá)到預(yù)期目的的是 （ ）
序號
| 實驗操作
| 實驗?zāi)康?br /> |
A
| 濃、稀HNO3分別與Cu反應(yīng)
| 比較濃、稀HNO3的氧化性強弱
|
B
| MgCl2、AlCl3濃液中分別通入NH3
| 比較鎂、鋁的金屬性強弱
|
C
| 測定等濃度的Na3PO4、Na2SO4兩溶液的PH
| 比較磷、硫的非金屬性強弱
|
D
| 用等濃度的鹽酸、碳酸氫鈉兩溶液混合反應(yīng)
| 比較鹽酸、碳酸的酸性強弱
|
本題考查實驗分析能力；HNO3濃度不同，與銅反應(yīng)的速率不同，產(chǎn)物不同，濃硝酸的氧化性大于稀硝酸，A可達(dá)到實驗?zāi)康�；MgCl2、AlCl3濃液中分別通入NH3，都會產(chǎn)生白色沉淀，氫氧化鋁不溶于弱堿，不能比較其金屬性強弱；B不能達(dá)到實驗?zāi)康模籒a3PO4是強堿弱酸鹽，Na2SO4是強酸強堿鹽，等濃度的兩溶液，Na3PO4的pH大于Na2SO4的pH，可知P的非金屬性<S，C可達(dá)到實驗?zāi)康�；用等濃度的鹽酸、碳酸氫鈉兩溶液混合，可生成無色氣體CO2，說明了強酸HCl制弱酸H2CO3，D可達(dá)到實驗?zāi)康摹?/div>
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：實驗題
（15分）無水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣。某學(xué)生試圖用下圖所示裝置來確定該化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的計量關(guān)系
試回答：
（1）加熱過程中，試管A中發(fā)生的實驗現(xiàn)象為
。
（2）裝置E和F的作用是
；
（3）該學(xué)生使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣，他的做法正確
嗎？為什么？
（4）該學(xué)生利用上述裝置將一定質(zhì)量的無水硫酸銅置于A中加熱使其分解，最后測得氧
氣的體積偏小，其原因可能是
（填序號）
| A．無水硫酸銅未完全分解o*m |
| B．實驗結(jié)束時裝置A中殘留有氣體 |
C． 被 溶液吸收時產(chǎn)生了 氣體 |
| D．最后讀量筒中的讀數(shù)時，E中的液面低于F中的液面 |
（5）另一學(xué)生將4.8g無水硫酸銅充分加熱使其完全分解后，用正確的實驗方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后測
出氧氣的體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。據(jù)此可計算出二氧化硫為
mol，三氧化硫為
mol。
（6）由上述實驗數(shù)據(jù)可知無水硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式為：
___________________________________________________________________
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
工業(yè)上制取CuCl
2的生產(chǎn)流程如下：
請結(jié)合下表數(shù)據(jù)，回答問題：
物 質(zhì)
| Fe(OH)2
| Cu(OH)2
| Fe(OH)3
|
 溶度積／25℃
| 8.0×10－16
| 2.2×10－20
| 4.0×10－38
|
完全沉淀時的pH范圍
| ≥9.6
| ≥6.4
| 3～4
|
（1）寫出下列離子方程式：
A→B
； B→C+D
。
（2）溶液A中加入NaClO的目的是
。
（3）在溶液B中加入CuO的作用是
。
（4）操作①應(yīng)控制的pH范圍是：
；操作②的目的是
。
（5）由Cu(OH)
2加入鹽酸使Cu(OH)
2轉(zhuǎn)變?yōu)镃uCl
2。采用“稍多量鹽酸”和“低溫蒸干”的目的是
。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列實驗操作的先后順序合理的是（ ）
| A．制取乙酸乙酯，應(yīng)先將乙醇、乙酸混合，后加入到濃硫酸中 |
| B．酸堿中和滴定中，應(yīng)先將錐形瓶用待測液潤洗，后加入一定體積的待測液 |
| C．配制SnCl2溶液時，應(yīng)先將SnCl2固體溶于濃鹽酸中，后加水稀釋 |
| D．用分液漏斗滴液，應(yīng)先旋開分液漏斗的活塞，后打開漏斗上口的玻璃塞 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
（13分）有關(guān)催化劑的催化機理等問題可以從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認(rèn)識，某教師設(shè)計了如圖裝置（夾持裝置一起已省略），其實驗操作為：先按圖安裝好，先關(guān)閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻，然后打開活塞a、b、c，通過控制活塞b和c，而有節(jié)奏（間歇性）通入氣體，即可在M處觀察到明顯的實驗現(xiàn)象。試回答下列問題：
（１）C中熱水的作用：
（２）Ｍ處發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（３）從Ｍ中可觀察到的現(xiàn)象：
從中可認(rèn)識到該實驗過程中催化劑
（填“參加”或“不參加”）化學(xué)反應(yīng)，還可以認(rèn)識到催化作用需要一定的
（4）實驗一段時間后，如果撤掉酒精燈，反應(yīng)
（填“能”或“不能”）繼續(xù)進(jìn)行，其原因是
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
某酸性溶液中可能含有
、I
-、Cl
-、Fe
3＋中的一種或幾種離子，向其中加入溴水，溴水褪色，下列推測不正確的是
| A．一定含I- |
| B．不含F(xiàn)e3＋ |
| C．一定含Cl- |
| D．不含 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：實驗題
(10分)化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用。
(1)下列關(guān)于實驗的敘述正確的有______。
| A．燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應(yīng)立即用濕布蓋滅 |
| B．測量溶液的pH時，應(yīng)先將pH試紙潤濕 |
| C．配制硫酸溶液時，可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸 |
| D．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液 |
(2)要配制500 mL 0.2 mol·L
－1的FeSO
4溶液，實驗操作步驟有：①在天平上稱取a g綠礬(FeSO
4·7H
2O)，將它放在燒杯中，用適量蒸餾水使其完全溶解；②將所得溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加水至液面距刻度線1 cm～2 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至液體凹液面最低處與刻度線相切；④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2次～3次，每次洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。填寫下列空白：
①a g綠礬的實際質(zhì)量為________ g。
②上述操作步驟的正確順序為__________________。
③若配制時遺漏步驟④，會使所配溶液的濃度________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
④若加蒸餾水時不慎超過刻度線，處理方法是________________；若操作步驟②時有溶液濺在容量瓶外，處理方法是________________。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列有關(guān)實驗或操作的敘述正確的是
| A．實驗室可采用如圖所示裝置制取氨氣 |
| B．用分液漏斗從石油里分離出汽油、煤油和石蠟 |
| C．用濃硝酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì) |
| D．用堿式滴定管盛裝KMnO4溶液滴定FeSO4溶液 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">
| A．向未知液中加入硝酸酸化后，再滴入BaCl2溶液，以檢驗SO42- |
| B．向溴乙烷水解后的溶液中加入硝酸酸化后，再滴入AgNO3溶液，以檢驗溴原子 |
| C．向未知液中加入NaOH溶液堿化后，再用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙試驗，以檢驗NH4+ |
| D．向淀粉水解后的溶液中加入硝酸酸化后，再滴入銀氨溶液，以檢驗淀粉水解產(chǎn)物 |
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