A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的同一短周期的主族元素，已知A、C、F三種元素原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水，D元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，E的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2E．G元素是與以上元素既不在同一周期也不在同一主族的短周期主族元素，請回答：
（1）寫出E元素在元素周期表中的位置為
 
．
（2）D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（3）用電子式表示出B、F形成化合物的過程：
 
．
（4）以上元素中原子半徑最大的是
 
金屬性最強(qiáng)的元素是
 
（均用元素名稱回答）．
（5）實(shí)驗(yàn)室制備G的氫化物的化學(xué)方程式：
 
．
（6）如果向D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的鈉鹽溶液中滴入1-2滴酚酞，再逐滴滴入稀鹽酸 ①這個(gè)過程中相應(yīng)的現(xiàn)象是
 
．
②相應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
分析：A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、C、F三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，應(yīng)是兩性氫氧化物與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)，結(jié)合原子序數(shù)可知：A為Na、C為Al，三種原子最外層共有11個(gè)電子，則F的最外層電子數(shù)為11-1-3=7，則F為Cl元素；B的原子序數(shù)介于Na、Al之間，則B為Mg；D元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，則D原子最外層電子數(shù)為4，故D為Si元素；E的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2E，E表現(xiàn)-2價(jià)，處于ⅥA主族，原子序數(shù)大于Si，故E為S元素；G元素是與以上元素既不在同一周期也不在同一主族的短周期主族元素，則G為N元素，據(jù)此解答．
解答：解：A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、C、F三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，應(yīng)是兩性氫氧化物與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)，結(jié)合原子序數(shù)可知：A為Na、C為Al，三種原子最外層共有11個(gè)電子，則F的最外層電子數(shù)為11-1-3=7，則F為Cl元素；B的原子序數(shù)介于Na、Al之間，則B為Mg；D元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，則D原子最外層電子數(shù)為4，故D為Si元素；E的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2E，E表現(xiàn)-2價(jià)，處于ⅥA主族，原子序數(shù)大于Si，故E為S元素；G元素是與以上元素既不在同一周期也不在同一主族的短周期主族元素，則G為N元素，
（1）E為S元素，在元素周期表中的位置為：第三周期第VIA族，
故答案為：第三周期第VIA族；
（2）D為Si元素，原子核外電子數(shù)為14，有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為4，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：精英家教網(wǎng)，
故答案為：精英家教網(wǎng)；
（3）出B、F形成化合物為MgCl2，用電子式表示MgCl2的形成過程為：精英家教網(wǎng)，
故答案為：精英家教網(wǎng)；
（4）同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，電子層越多原子半徑越多，以上元素中原子半徑最大的是 Na；
同周期隨原子序數(shù)增大金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故金屬性最強(qiáng)的元素是Na，
故答案為：鈉；鈉；
（5）G的氫化物為NH3，實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3+CaCl2+2H2O，
故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3+CaCl2+2H2O；
（6）Na2SiO3溶液中硅酸根水解，溶液呈堿性，向Na2SiO3溶液中滴入1-2滴酚酞，溶液呈紅色，再逐滴滴入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Na2SiO3+2HCl═H2SiO3（膠體）+2NaCl，溶液紅色逐漸消失，并有透明膠狀物質(zhì)生成，
故答案為：①滴入酚酞溶液顯紅色，再滴入鹽酸紅色逐漸消失，并有透明膠狀物質(zhì)生成；
②Na2SiO3+2HCl═H2SiO3（膠體）+2NaCl．
點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系，側(cè)重對常用化學(xué)用語及物質(zhì)性質(zhì)的考查，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的全面掌握．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

[化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序數(shù)依次增加，A焰色反應(yīng)呈黃色；工業(yè)常用電解B的熔融的氯化物來制備B，C是一種能被HF和NaOH溶液溶解的單質(zhì)，D的電負(fù)性比磷大，第一電離能卻比磷小，E單質(zhì)是制備漂白液的原料，F(xiàn)能形成紅色（或磚紅色）和黑色的兩種氧化物，G是一種主族金屬．
（1）前四周期所有元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有
 
種．
（2）元素A、B、C分別與氟氣化合形成物質(zhì)X、Y、Z熔點(diǎn)見下表：
氟化物 X Y Z
熔點(diǎn)/K 1266 1534 183
解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：
 
．
（3）已知常溫條件下，極性分子DOE2是一種液態(tài)化合物，中心原子D的雜化方式是
 
．向盛有10mL水的錐形瓶中滴加少量的DOE2溶液，生成兩種有刺激性氣味的氣體．請書寫此反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）G與氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似．G原子的價(jià)電子排布式為
 
．在該合成材料中，與同一個(gè)G原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體．在四種基本晶體類型中，此晶體屬于
 
晶體．
（5）F晶體的堆積方式是
 
（填堆積名稱），其配位數(shù)為
 
． 向F的硫酸鹽溶液中滴加氨水直至過量，寫出此過程所涉及的兩個(gè)離子方程式
 
根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，預(yù)測SO42-的空間構(gòu)型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)[化學(xué)/選修/物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，各元素對應(yīng)的單質(zhì)均為固體．A、C、E三元素的原子核外均只有2個(gè)未成對電子．B、E元素的原子序數(shù)之和等于C、D元素的原子序數(shù)之和．
（1）A、B、C、D、E元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示）
 
．A、C兩元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)
 
＞
 
．（用化學(xué)式表示）
（2）E元素的常見陰離子的核外電子排布式為
 
，A、C兩種元素形成的化合物的晶體類型為
 
，D元素的最高價(jià)含氧酸根離子中，中心原子的雜化方式為
 
雜化．
（3）右圖是E和Fe形成的晶體FeE2的最小單元“晶胞”，F(xiàn)eE2晶體中陰、陽離子數(shù)之比為
 
，F(xiàn)eE2物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是五種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，已知：其中只有一種是金屬素；A和D元素的原子最外層電子數(shù)相同，C、E同主族，且E元素原子質(zhì)子數(shù)是C元素的原子質(zhì)子數(shù)的2倍；B的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；C、A可形成二種常見的液態(tài)化合物甲和乙，且相對分子質(zhì)量乙比甲大16．
（1）E元素的名稱：
 
；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 

（2）化合物乙中含有的化學(xué)鍵：
 
；
（3）A單質(zhì)與B、C的一種化合物可合成一種新型汽車動(dòng)力燃料甲醇，從原子經(jīng)濟(jì)角度，應(yīng)選用B、C的化合物是
 
（填化學(xué)式）；
已知CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）；△H=-283KJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-242KJ/mol
CH3OH（g）+
3
2
O2+2H2O（g）═CO2（g）+2H2O；△H=-651KJ/mol 寫出A與所選化合物合成甲醇的熱化學(xué)方程式：
 
．
（4）EC2與C、D形成化合物發(fā)生氧化一還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，前五種元素為短周期元素，F(xiàn)元素為第四周期元素，且D、F為常見金屬元素．A元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.759g?L-1，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E與C同主族，由D或F元素組成的單質(zhì)或某些離子（或化合物）在溶液中均有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它參與反應(yīng)的物質(zhì)未列出）：
精英家教網(wǎng)
其中，均含D元素的乙（金屬陽離子）、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)；均含F(xiàn)元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)；無論是含有D元素還是含有F元素，相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）寫出化合物甲的電子式：
 
．
（2）寫出化合物甲的水溶液與D元素對應(yīng)的金屬陽離子反應(yīng)的離子方程式
 
；寫出均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）復(fù)鹽是指由2種或2種以上陽離子和一種陰離子組成的鹽．請寫出由A、B、C、E、F元素組成的一種具有還原性的復(fù)鹽戊的化學(xué)式
 
．化合物己是制備復(fù)鹽戊的必須物質(zhì)之一，工業(yè)上常用氧氣、水和FE2來制取，并得到E的高價(jià)態(tài)化合物，請寫出工業(yè)上由FE2制取化合物己的化學(xué)方程式
 
．
（4）EC2是啤酒中含量較低而又重要的組分，大部分是在發(fā)酵過程中產(chǎn)生的，是啤酒內(nèi)源抗氧化物的一種，它的存在量與啤酒的抗氧化性有很大的關(guān)系．圖2是某啤酒樣品不同時(shí)間段總EC2的變化情況，請運(yùn)用所學(xué)的知識解釋啤酒樣品中總EC2隨時(shí)間變化的主要原因是
 
．
（5）由A、C元素組成化合物庚和A、E元素組成的化合物辛，式量均為34．其中庚的熔沸點(diǎn)高于辛，其原因是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E為前20號元素，原子序數(shù)依次增大，其中A、D同主族，B、C、D同周期，B、C、D最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均能相互反應(yīng)生成鹽和水．A、B、E的單質(zhì)均能和水劇烈反應(yīng)，E+與D的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．
（1）A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序是
 
（用元素符號表示）．
（2）A和D的氫化物中
 
（用化學(xué)式表示）的沸點(diǎn)較高，原因是
 
．
（3）寫出E單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）B和D形成的晶體中，每個(gè)陽離子與它最近且等距的陽離子共有
 
個(gè)．

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