精英家教網(wǎng)[化學(xué)/選修/物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,各元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)均為固體.A、C、E三元素的原子核外均只有2個(gè)未成對(duì)電子.B、E元素的原子序數(shù)之和等于C、D元素的原子序數(shù)之和.
(1)A、B、C、D、E元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示)
 
.A、C兩元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)
 
 
.(用化學(xué)式表示)
(2)E元素的常見陰離子的核外電子排布式為
 
,A、C兩種元素形成的化合物的晶體類型為
 
,D元素的最高價(jià)含氧酸根離子中,中心原子的雜化方式為
 
雜化.
(3)右圖是E和Fe形成的晶體FeE2的最小單元“晶胞”,F(xiàn)eE2晶體中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為
 
,F(xiàn)eE2物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為
 
分析:A、B、C、D、E五種短周期元素,A、C、E三元素的原子核外均只有2個(gè)未成對(duì)電子,則外圍電子排布為ns2np2或ns2np4,由于原子序數(shù)依次增大,各元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)均為固體,則A為碳元素、C為Si元素、E為S元素,故D為P元素;B、E元素的原子序數(shù)之和等于C、D元素的原子序數(shù)之和,則B的原子序數(shù)=14+15-16=13,則B為Al,據(jù)此解答.
解答:解:A、B、C、D、E五種短周期元素,A、C、E三元素的原子核外均只有2個(gè)未成對(duì)電子,則外圍電子排布為ns2np2或ns2np4,由于原子序數(shù)依次增大,各元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)均為固體,則A為碳元素、C為Si元素、E為S元素,故D為P元素;B、E元素的原子序數(shù)之和等于C、D元素的原子序數(shù)之和,則B的原子序數(shù)=14+15-16=13,則B為Al,
(1)非金屬性S>P>C>Si>Al,故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3>Al(OH)3;
A、C兩元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物分別為CH4、SiH4,二者都形成分子晶體,SiH4的相對(duì)分子質(zhì)量較大,分子間作用力較強(qiáng),其沸點(diǎn)較高,
故答案為:H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3>Al(OH)3;SiH4、CH4
(2)E元素的常見陰離子為S2-,其核外電子排布式為1s22s22p63s23p6;A、C兩種元素形成的化合物為SiC,屬于原子晶體;D元素的最高價(jià)含氧酸根離子PO43-、PO3-,PO43-中P原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+
5+3-2×4
2
=4,P原子采取sp3雜化,PO3-中P原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+
5+1-2×3
2
=3,P原子采取sp2雜化,
故答案為:1s22s22p63s23p6;原子晶體;sp3 或sp2;
(3)由晶胞結(jié)構(gòu)可知,晶胞中S22-離子數(shù)目=4×
1
4
=1、Fe2+離子數(shù)目=4×
1
4
=1,故FeS2晶體中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為1:1,F(xiàn)eS2中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵,
故答案為:1:1;離子鍵、共價(jià)鍵.
點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),涉及元素推斷、元素周期律、核外電子排布、雜化軌道、化學(xué)鍵、晶胞結(jié)構(gòu)等,難度不大,推斷元素是解題的關(guān)鍵,(2)中雜化方式判斷為易錯(cuò)點(diǎn),學(xué)生容易忽略偏磷酸根.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

[化學(xué)--選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四種元素,其中X的原子中不存在中子,Y原于的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子,W的原子序數(shù)為29.請(qǐng)回答下列問題:精英家教網(wǎng)
(1)寫出Y原子基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式:
 

(2)X和Y可以形成Y2X4分子,1個(gè)Y2X4分子中含有σ鍵的數(shù)目為
 
,其中Y原子的雜化軌道類型為
 

(3)元素Y的一種氧化物與元素2的一種氧化物互為等電子體,則元素Z的這種氧化物的分子式是
 

(4)圖1表示某種含Z有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu),其分子內(nèi)4個(gè)Z原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)(見圖2),分子內(nèi)存在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別.下列分子或離子中,能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是
 
(填標(biāo)號(hào)).
A.CF4 B.CH4 C.NH
 
+
4
D.H2O
(5)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示,該氯化物的化學(xué)式是
 
.已知其晶胞邊長(zhǎng)為a nm,則其晶體密度為
 
g?cm-3(列出算式即可).該氯化物可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成配合物HnWCl3,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(6)元素金(Au)與W形成的一種合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中W原子處于面心,Au原子處于頂點(diǎn)位置.該晶體中原子之間的作用力是
 
;該晶體具有儲(chǔ)氫功能,氫原子可進(jìn)入到由W原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中.若將W原子與Au原子等同看待,該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的結(jié)構(gòu)圖4相似,該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

鐵合金及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途.
(1)已知鐵是26號(hào)元素,寫出Fe2+的電子排布式
 

(2)已知三氯化鐵固體在300℃以上可升華成含二聚三氯化鐵(Fe2Cl6)分子的氣體,該分子中所有原子均滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則該分子的結(jié)構(gòu)式為
 
,你認(rèn)為該分子是否為平面形分子?
 

(3)六氰合亞鐵酸鉀K4[Fe(CN)6]俗稱黃血鹽,它可用做顯影劑,該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有
 
(從下列選項(xiàng)中選填:A.離子鍵   B.共價(jià)鍵   C.金屬鍵   D.配位鍵   E.氫鍵).黃血鹽在溶液中可電離出極少量的CN-,CN-
 
互為等電子體(填一種即可).CN-還可與H+結(jié)合形成一種弱酸--氫氰酸(HCN),HCN分子中碳原子的雜化軌道類型是
 
,該分子的鍵α和π鍵數(shù)目分別為
 

(4)黃血鹽溶液與Fe3+反應(yīng)可生成一種藍(lán)色沉淀,該物質(zhì)最早由1704年英國(guó)普魯士的一家染料廠的工人發(fā)現(xiàn),因此取名為普魯士藍(lán),化學(xué)式可表示為KxFey(CN)z.研究表明它的晶體的結(jié)構(gòu)特征是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點(diǎn),且自身互不相鄰,而CN-位于立方體的棱上與Fe2+、Fe3+配位,K+填充在上述微粒形成的部分空隙中.忽略K+,該晶體的結(jié)構(gòu)示意圖如下四幅圖所示:
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根據(jù)甲圖可得普魯士藍(lán)的化學(xué)式為
 
,忽略K+,上述四幅晶體結(jié)構(gòu)圖中,圖
 
是普魯士藍(lán)的晶胞.若把CN-看成直線,則該晶胞與《選修3》教材上的
 
(填化學(xué)式)的晶胞結(jié)構(gòu)圖高度類似.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(12分)本題包括A、B兩小題,分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選定其中一題,并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做,則按A題評(píng)分。

A.黃血鹽(亞鐵氰化鉀,K4[Fe(CN)6] )易溶于水,廣泛用做食鹽添加劑(抗結(jié)劑),食鹽中黃血鹽的最大使用量為10 mg·kg-1。黃血鹽經(jīng)長(zhǎng)時(shí)間火炒,超過400℃時(shí)會(huì)分解生成劇毒的氰化鉀。

回答下列問題:

(1)寫出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式         。K4[Fe(CN)6]  中Fe2+與CN兩種離子之間的作用力是         。

(2)CN中碳原子的雜化方式為     ;1molCN中含有π鍵的數(shù)目為      。

(3)金屬鉀、銅的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖(請(qǐng)先判斷對(duì)應(yīng)的圖),鉀、銅兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為        。

(4)黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時(shí)發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成硫酸鹽和一種與CN是等電子體的氣態(tài)化合物,反應(yīng)化學(xué)方程式為         。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年江蘇省高三4月雙周練習(xí)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)本題包括A、B兩小題,分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選定其中一題,并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做,則按A題評(píng)分。

A.黃血鹽(亞鐵氰化鉀,K4[Fe(CN)6] )易溶于水,廣泛用做食鹽添加劑(抗結(jié)劑),食鹽中黃血鹽的最大使用量為10 mg·kg-1。黃血鹽經(jīng)長(zhǎng)時(shí)間火炒,超過400℃時(shí)會(huì)分解生成劇毒的氰化鉀。

回答下列問題:

(1)寫出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式         。K4[Fe(CN)6]  中Fe2+與CN兩種離子之間的作用力是         。

(2)CN中碳原子的雜化方式為     ;1molCN中含有π鍵的數(shù)目為      。

(3)金屬鉀、銅的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖(請(qǐng)先判斷對(duì)應(yīng)的圖),鉀、銅兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為        。

(4)黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時(shí)發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成硫酸鹽和一種與CN是等電子體的氣態(tài)化合物,反應(yīng)化學(xué)方程式為         

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年江蘇省高三下學(xué)期開學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷 題型:填空題

(12分)本題包括A、B兩小題,分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選定其中一題,并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做,則按A題評(píng)分。

A.黃血鹽(亞鐵氰化鉀,K4[Fe(CN)6] )易溶于水,廣泛用做食鹽添加劑(抗結(jié)劑),食鹽中黃血鹽的最大使用量為10 mg·kg-1。黃血鹽經(jīng)長(zhǎng)時(shí)間火炒,超過400℃時(shí)會(huì)分解生成劇毒的氰化鉀。

回答下列問題:

(1)寫出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式         。K4[Fe(CN)6]  中Fe2+與CN兩種離子之間的作用力是         。

(2)CN中碳原子的雜化方式為     ;1molCN中含有π鍵的數(shù)目為      。

(3)金屬鉀、銅的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖(請(qǐng)先判斷對(duì)應(yīng)的圖),鉀、銅兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為        。

(4)黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時(shí)發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成硫酸鹽和一種與CN是等電子體的氣態(tài)化合物,反應(yīng)化學(xué)方程式為         

 

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