可逆反應(yīng)mA(固)+nB(氣)eC(氣)+fD(氣)，反應(yīng)過程中保持其他條件不變，C的體積分
數(shù)[j(C)]在溫度(T)和壓強(P)的條件下隨時間(t)變化如下圖所示，下列敘述正確的是

A．達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)將增大
B．達到平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．化學(xué)方程式中n＞e+f
D．達到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

B

解析試題分析：根據(jù)圖像①可知，T2溫度是首先平衡，故T2＞T1，根據(jù)①中C的體積分數(shù)可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。根據(jù)圖像②可知，P2壓強下首先平衡，故P2＞P1，又由于C的體積分數(shù)可知，P2條件下平衡向逆反應(yīng)方向移動，故n＜e+f 。A選項，加入催化劑不改變平衡，錯誤。B選項正確。C選項，化學(xué)方程式中n＜e+f。D選項，達到平衡后加入A，但A為固體，對化學(xué)平衡無影響。故錯誤。
考點：化學(xué)平衡圖像。影響化學(xué)平衡移動的因素。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g） △H＜〈0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的x=3
B．此條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝4
C．給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達平衡的時間也能提高平衡轉(zhuǎn)化率
D．其他條件不變，向甲容器中再充入0.2 mol C，平衡時A的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

（14分）乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO2與H2反應(yīng)制得：

請回答：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為                                 。
（2）當溫度T1>T2時，化學(xué)平衡常數(shù)K1           K2（填“>”、“<”或“=”）。
（3）在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)的是       （填字母序號）。
a．生成1molCH3CH2OH的同時生成3 mol H2O
b．容器中各組分濃度不隨時間而變化
c．容器中混合氣體的密度不隨時間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
（4）在工業(yè)生產(chǎn)中，可使H2的轉(zhuǎn)化率和化學(xué)反應(yīng)速率同時提高的措施有                          （寫出一條合理措施即可）。
（5）工業(yè)上，常以乙醇為原料生產(chǎn)乙醛。根據(jù)下圖所示信息，該反應(yīng)是              反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是__________________。

（6）乙醇可以作為燃料電池的燃料。某乙醇燃料電池以乙醇為燃料，使用酸性電解質(zhì)，該電池負極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                                。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H="74.9" kJ·mol-1，下列說法中正確的是

A．該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0
B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進行
C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行
D．能自發(fā)進行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

判斷一個化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性常用焓判據(jù)和熵判據(jù)，則在下列情況下，可以判定反應(yīng)一定自發(fā)進行的是

A．ΔH>0，ΔS>0B．ΔH<0，ΔS>0C．ΔH>0，ΔS<0D．ΔH<0，ΔS<0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

T℃時在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是

A．反應(yīng)進行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0．3 mol/(L·min)
B．平衡時容器內(nèi)的壓強為反應(yīng)前的0．9倍
C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小
D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.6kJ/moL。實驗測得起始、平衡時得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號
起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
到達平衡時能量的變化
N2
H2
NH3
 
①    
1
3
0
放出熱量：23.15kJ
②
0.9
2.7
0.2
放出熱量：Q
 
下列敘述錯誤的是
A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為
C．容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ
D．若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量＜23.15kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：　

物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度(mol/L)
0．1
0．2
0
平衡濃度(mol/L)
0．05
0．05
0．1
 
下列說法錯誤的是：
A．反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％
B．反應(yīng)達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為25％
C．其他條件不變時，增加Y的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向發(fā)生移動，平衡常數(shù)K變大。
D．其他條件不變時，若溫度升高，平衡常數(shù)K增大，說明該反應(yīng)正反應(yīng)△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

中學(xué)化學(xué)涉及多種常數(shù)，下列說法正確的是
A．兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變
B．某溫度下，2L密閉容器中加入4 mol a和2 mol b發(fā)生反應(yīng):3A(g) +2B(g) 4C（1）+2D( g)。平衡時測得n(C)="1.6mol" ,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為
C．溫度一定時，當溶液中。( Ag+)·c( Cl-)等于Ksp值時，此溶液為AgCI的飽和溶液
D．難溶電解質(zhì)AB2飽和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1,  c(B-)="y" mo·L-1，則Ksp值為4xy2

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