Question

鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸

的物質(zhì)的量為

A．2 mol                       B．1 mol                  C．0.5 mol               D．0.25 mol

Answer 1

D

解析:

此題主要考查氧化還原反應(yīng)的配平：Zn＋HNO₃(稀)Zn(NO₃)₂＋NH₄NO₃＋H₂O，

Zn：0→＋2，化合價改變值為：(2－0)×1＝2，N：＋5→－3，化合價的改變值為：(5＋3)×1

＝8，根據(jù)化合價升降總值相等得：在Zn(NO₃)₂前配4，NH₄NO₃前配1，然后根據(jù)反應(yīng)前后

各元素的原子個數(shù)相等，找出其他物質(zhì)的系數(shù)。配平后的化學(xué)方程式為：

4Zn＋10HNO₃(稀)===4Zn(NO₃)₂＋NH₄NO₃＋3H₂O，當(dāng)生成1mol的Zn(NO₃)₂時，被還原的

HNO₃為0.25mol。