Question

鋅與很稀的硝酸反應生成Zn（NO₃）₂、NH₄NO₃和水．當生成1mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量（　�。�

• A、0.25mol
• B、0.5mol
• C、1mol
• D、2mol

Answer 1

分析：發(fā)生反應為4Zn+10HNO₃═4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O，反應中Zn元素化合價由0價升高到+2價，N元素化合價由+5價降低到-3價，根據(jù)氧化還原反應中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價升降總數(shù)相等計算．

解答：解：當生成1mol硝酸鋅時，應有1molZn參加反應，失去2mol電子，
則硝酸得到2mo電子，反應中N元素化合價由+5價降低到-3價，設有x mol硝酸鋇還原，則有[5-（-3）]x=2，
x=0.25，
故選A．

點評：本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意從元素化合價的角度解答該題，難度不大．