Question

有一白色固體粉末可能是碳酸鈉、亞硫酸鈉、硫酸鈉中的一種或二種，某興趣小組擬對該樣品進(jìn)行探究。
（1）取少量樣品溶解于水。溶解所用的玻璃儀器有             ；
測定溶液的pH，若測得溶液的pH=7，則樣品中一定含有                   ，
（2）如果要檢驗該樣品是否含有硫酸鈉，某人的方法如下：取少量（1）的溶液加           
                                                            ；（寫出試劑、現(xiàn)象、結(jié)論）
（3）取適量固體樣品加入過量鹽酸中，有氣體放出。若要檢驗放出氣體的組成，從以下限定試劑中選擇合適的試劑設(shè)計一個組合實驗分析該混合氣體的組成，簡要寫出實驗方案、現(xiàn)象和結(jié)論。
限定試劑：品紅溶液、澄清石灰水、酸性KMnO₄溶液、氫氧化鈉濃溶液、飽和NaHCO₃溶液。

實驗方案	可能的現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論
將混合氣體依次通過盛有           、           、              __的洗氣瓶。

 

Answer 1

（16分）
（1）燒杯、玻璃棒（2分，各1分）； 硫酸鈉 （1分）；     
（2）足量的鹽酸（1分），充分反應(yīng)后（或無明顯現(xiàn)象）再加少量的BaCl₂溶液（1分），若有沉淀出現(xiàn)說明樣品中有Na₂SO₄（1分），若無沉淀，則說明說明樣品中沒有Na₂SO₄（1分）。 （共4分）
注意：無量說明扣1分，加Ba(NO₃)₂不扣分。
（3）（共9分）

實驗方案	可能的現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論
品紅溶液、 （足量）酸性KMnO4溶液、（足量）澄清石灰水 （3分，各1分）	若品紅褪色，酸性KMnO4溶液不完全褪色（或不褪色），澄清石灰水變渾濁，（1分）該氣體是SO2、CO2的混合氣體（1分）；
	若品紅褪色，酸性KMnO4溶液不完全褪色（或不褪色），澄清石灰水不變渾濁，（1分）該氣體是SO2（1分）；
	若品紅不褪色，酸性KMnO4溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁，（1分）該氣體是CO2（1分）；

 

（1）溶解所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒；碳酸鈉和亞硫酸的溶液中，因為弱離子水解導(dǎo)致溶液顯示堿性，只有硫酸鈉是不水解的鹽，顯中性，故答案為：硫酸鈉；
（2）要檢驗該樣品是否含有硫酸鈉，只需檢驗其中的硫酸根離子即可，根據(jù)硫酸根離子的特征離子反應(yīng)：能和鋇離子反應(yīng)生成不溶于鹽酸的白色沉淀來進(jìn)行，注意不能用硝酸，硝酸具有氧化性，能將亞硫酸根離子氧化，
故答案為：取適量固體樣品加入過量鹽酸中，然后加入BaCl₂溶液，若有沉淀出現(xiàn)說明樣品中有Na₂SO₄，若無沉淀，則說明說明樣品中沒有Na₂SO₄；
（3）取適量固體樣品加入過量鹽酸中，有氣體放出，該氣體是二氧化碳和二氧化硫中的至少一種，二氧化硫和二氧化碳均能使澄清石灰水變渾濁，在檢驗二氧化碳之前先檢驗二氧化硫的存在并將二氧化硫除凈，最后用澄清石灰水來檢驗二氧化碳，二氧化硫的檢驗使用品紅，除去二氧化硫可以用高錳酸鉀，二氧化碳的檢驗用澄清石灰水，故答案為：

實驗方案	可能的現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論
品紅溶液、 （足量）酸性KMnO4溶液、（足量）澄清石灰水 （3分，各1分）	若品紅褪色，酸性KMnO4溶液不完全褪色（或不褪色），澄清石灰水變渾濁，（1分）該氣體是SO2、CO2的混合氣體（1分）；
	若品紅褪色，酸性KMnO4溶液不完全褪色（或不褪色），澄清石灰水不變渾濁，（1分）該氣體是SO2（1分）；
	若品紅不褪色，酸性KMnO4溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁，（1分）該氣體是CO2（1分）；