研究CO 、NO2、SO2等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在一定條件下將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),5分鐘后測(cè)得c(CO)=0.2 mol/L,計(jì)算此段時(shí)間的反應(yīng)速率v(H2) =___________ mol/(L·min)。

CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)ΔH   0(填“>”或“ <”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250、1.3×104kPa左右,選擇此條件的理由是 

                      。

(2)已知:2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH= —196.6 kJ·mol-1

2NO(g) + O2(g)2NO2(g) ΔH= —113.0 kJ·mol-1

   則反應(yīng)NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) 的ΔH=   kJ·mol-1。

   一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是    (填序號(hào))。

a.體系壓強(qiáng)保持不變        b.混合氣體顏色保持不變

c.SO3和NO的體積比保持不變     d.每消耗1 mol NO2的同時(shí)生成1 mol SO3

當(dāng)測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:6,請(qǐng)列式計(jì)算反應(yīng)NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g)的平衡常數(shù)K。

(1)0.32              <    

在250℃、1.3×104kPa下,CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高。增加壓強(qiáng),CO的轉(zhuǎn)化率提高不大,而生產(chǎn)成本卻會(huì)顯著增加(或經(jīng)濟(jì)效益不好)。

(2)-41.8            b    

解:設(shè)起始時(shí):c(NO2)為1mol/L,c(SO2)為2mol/L;平衡時(shí):c(SO3)為xmol/L

               NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g)

起始濃度(mol/L) 1        2

平衡濃度(mol/L) 1-x      2-x       x       x

據(jù)題意:         解得:x=0.8

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料,也會(huì)給大氣帶來(lái)嚴(yán)重污染,綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一.
(1)汽車(chē)尾氣中主要含有CO、NO2、SO2、CO2氣體,其中
NO2、SO2
NO2、SO2
能導(dǎo)致酸雨的形成;目前采用的是在汽車(chē)排氣裝置中安裝一個(gè)凈化器,可以有效的將尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化.如:
CO(g)+NO2(g)═NO(g)+CO2(g)△H=-akJ?mol-1(a>0)
2CO(g)+2NO(g)═N2(g)+2CO2(g)△H=-bkJ?mol-1(b>0)
據(jù)此回答:若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36升CO還原NO2至N2(CO完全反應(yīng))的整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
0.3
0.3
mol,放出的熱量為
3(2a+b)
80
3(2a+b)
80
kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示).
(2)在火力發(fā)電廠產(chǎn)生的廢氣中含有SO2、N2、CO等氣體,為除去SO2,常用Ca(OH)2懸濁液洗滌廢氣,為了廢物利用,再通入空氣使反應(yīng)產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為石膏(CaSO4?2H2O).寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O、2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4?2H2O
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O、2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4?2H2O

(3)硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3
2SO2(g)+O2(g)
催化劑
2SO3(g)△H=-196.kJ?mol-1
某溫度下達(dá)到平衡時(shí),SO2的體積百分含量與體系的總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示:
據(jù)此圖回答下列問(wèn)題:
①平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),反應(yīng)體系
釋放
釋放
(填“吸收”或“釋放”)能量.
②將5molSO2和7molO2通入10L密閉容器中,平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為0.1MPa.該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)等于
32
32

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義.
(1)處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S.
已知:①CO(g)+
12
O2(g)=CO2(g)△H=-283.0KJ?mol-1
②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.0KJ?mol-1
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H1=-270KJ?mol-1
2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H1=-270KJ?mol-1

(2)氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w.已知:
①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-a KJ?mol-1(a>0)
②2CO(g)+2NO (g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-b KJ?mol-1(b>0)
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 3.36L CO還原NO2至N2(CO完全反應(yīng))的整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
0.3
0.3
mol,放出的熱量為
3(2a+b)/80
3(2a+b)/80
KJ(用含有a和b的代數(shù)式表示).
(3)用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染.例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574KJ?mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=?②
若1mol CH4還原NO2至N2整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867KJ,則△H2=
-1160KJ/mol
-1160KJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

當(dāng)前環(huán)境污染問(wèn)題越來(lái)越嚴(yán)重,如酸雨、溫室效應(yīng)、臭氧層破壞、有毒物質(zhì)的污染、汽車(chē)尾氣的污染、水體污染等已成為世界各國(guó)普遍關(guān)注和研究的問(wèn)題.
請(qǐng)回答:
(1)引起酸雨的主要?dú)怏w是
①③
①③
(填序號(hào),下同).
①SO2   ②CO2   ③NO2   ④CO
(2)造成居室污染的物質(zhì)是

①甲醛           ②氮?dú)?nbsp;    ③乙醇
(3)造成水體污染的原因是
①②③
①②③

①生活污水的任意排放 ②工業(yè)廢水的任意排放 ③含磷廢水的任意排放
(4)為了治理汽車(chē)尾氣的污染問(wèn)題,可以在汽車(chē)的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑).它的特點(diǎn)是使CO與NO2反應(yīng),生成CO2和N2,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
4CO+2NO2
 催化劑 
.
 
4CO2+2N2
4CO+2NO2
 催化劑 
.
 
4CO2+2N2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

精英家教網(wǎng)研究CO、NO、NO2等氣體的性質(zhì),以便消除污染或變廢為寶,可以保護(hù)環(huán)境、節(jié)約資源.試運(yùn)用所學(xué)知識(shí),解決下列問(wèn)題:
(1)生產(chǎn)水煤氣過(guò)程中有以下反應(yīng):
①C(s)+CO2(g)?2CO(g)△H1;
②CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)△H2
③C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H3;
若平衡表達(dá)式為K=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
,則它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是(填序號(hào))
 
;上述反應(yīng)△H1、
△H2、△H3之間的關(guān)系為
 

(2)不同溫度下反應(yīng)②的平衡常數(shù)如下表所示.則△H2
 
 0(填“<”“>”);在500℃時(shí),把等物質(zhì)的量濃度的CO和H2O(g)充入反應(yīng)容器,達(dá)到平衡時(shí)c(CO)=0.005mol/L、c(H2)=0.015mo/L,則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
 

溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
(3)對(duì)反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)△H<0,在溫度為T(mén)1、T2時(shí),平衡體系N2O4的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右上圖所示.則T1
 
T2(填“>”或“<”);增大壓強(qiáng),平衡向
 
反應(yīng)方向移動(dòng);B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)B
 
C(填“>”或“<”).

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