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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
I、已知反應(yīng):
3I-(aq)+S2O82-(aq) I3-(aq)+2SO42-(aq);
(1)寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
K= 。
(2)右圖表示反應(yīng)過程中有關(guān)物質(zhì)的能量,則反應(yīng)
的 △H 0(填>、<、=)。
(I)、(II)兩線中,使用催化劑的是 線。
(3)反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的I-與被氧化的I-的物質(zhì)的量比為 。
(4)反應(yīng)的速率可以用I3-與加入的淀粉溶液反應(yīng)是藍(lán)色的時(shí)間t來度量,t越小,反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn),記錄的數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)編號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
c(I-)/mol·L-1 | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.160 | 0.160 |
c(S2O82-/mol·L-1) | 0.040 | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.040 |
t/s | 88 | 44 | 22 | 11 | t1 |
則:該實(shí)驗(yàn)的目的是
顯色時(shí)間t1= s
分析表中數(shù)據(jù),得出的結(jié)論是
II、二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。
硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如右圖所示。
根據(jù)圖示回答下列問題。
①平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A) K(B)
(填“>”、“<”、“=”)。
②已知上述反應(yīng)的是放熱反應(yīng),當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí),
在體積不變的條件下,下列選項(xiàng)中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)
化率的有 (填字母)。
A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強(qiáng) D.減小壓強(qiáng)
E.加入催化劑 F.移出氧氣
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