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17．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（　�。�
A．H2B．CH4C．HClD．Cl2

分析 對ABn型分子，A的族序數+成鍵數=8，則滿足所有原子都滿足最外層8電子結構，含有H元素的化合物中H元素一定不滿足8電子結構．

解答 解：A．H2中H原子最外層滿足2電子結構，故A錯誤；
B．CH4分子中H原子最外層滿足2電子結構，故B錯誤；
C．HCl分子中H原子最外層滿足2電子結構，故C錯誤；
D．Cl2中，Cl原子的族序數+成鍵數=7+1=8，所以滿足所有原子最外層為8電子結構，故D正確；
故選D．

點評 主要考查原子核外電子是否滿足8電子穩(wěn)定結構，題目難度不大，注意判斷問題的角度．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某化學小組采用如圖裝置模擬電解飽和食鹽水制備氫氣，通過氫氣還原氧化銅測定Cu的相對原子質量，同時檢驗氯氣的氧化性（圖中夾持和加熱儀器已經略去）．

（1）寫出裝置甲中反應的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2OH-+H2↑+Cl2↑；為完成上述實驗，正確的連按方式為a連接e，b連接c（填字母）；
（2）①裝置乙燒杯中液體的作用是吸收多余的氯氣，防止環(huán)境污染．A瓶內盛裝的溶液可以是c（填字母）；
a．I-淀粉溶液    b．NaOH溶液   c．FeCl2與KSCN混合溶液    d．Na2SO3溶液
②加熱裝置丙中的氧化銅粉末之前，除了要檢查該裝置的氣密性還需進行的必要操作是通入氫氣排盡裝置內空氣；
（3）利用裝置丙測定Cu的相對原子質量，現有兩種方案：
①測得反應前后洗氣瓶B及其中液體質量差m1，②測得反應前后U形管及其中固體質量差m2．
你認為合理的方案為①（填“①”或“②”）．若采用測得反應后硬質玻璃管中剩余固體的質量m3的方案，已知O的相對原子質量為16，實驗中氧化銅樣品質量為m，則測定所得Cu的相對原子質量為$\frac{16{m}_{3}}{m-{m}_{3}}$，該方案在反應后硬質玻璃管冷卻過程中沒有一直通氫氣，會導致測定Cu的相對原子質量偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），理由是反應生成的銅被空氣的氧氣氧化使m3數據增大，導致測定結果偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．已知反應N2（g）+O2（g）?2NO（g），在2216K時的K=1.6×10-3．反應NO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）在2216K下的平衡常數為250．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．向有足量Na2O2的密閉容器中通入x mol CO和y mol H2的混合氣體，再通入z mol O2，并用電火花使其充分反應，有關容器內反應的下列敘述不正確的是（　�。�
A．參加反應的Na2O2為（x+y）mol
B．反應后容器內有O2 （x+y） mol
C．反應前后容器內壓強之比為（溫度不變）：（x+y+z）/z
D．反應后生成了x mol Na2CO3 和2y mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在容積可變的密閉容器中，2mol N2和4mol H2在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時，H2的轉化率為50%，則平衡時的氮氣的體積分數接近于（　�。�
A．25%B．28.6%C．15%D．20%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產乙醇的一種反應原理為：
2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-256.1kJ•mol-1．
已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
（1）以CO2（g）與H2（g）為原料也可合成乙醇，其熱化學方程式如下：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=-305.7kJ•mol-1．
（2）CH4和H2O（g）在催化劑表面發(fā)生反應CH4+H2O?CO+3H2，該反應在不同溫度下的化學平衡常數如表：
溫度/℃800100012001400
平衡常數0.451.92276.51771.5
①該反應是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）；
②T℃時，向1L密閉容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），平衡時c（CH4）=0.5mol•L-1，該溫度下反應CH4+H2O?CO+3H2的平衡常數K=6.75．
（3）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題．某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如圖．
①若不使用CO，溫度超過775K，發(fā)現NO的分解率降低，其可能的原因為該反應是放熱反應，升高溫度反應更有利于向逆反應方向進行；在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的條件下，應控制的最佳溫度在870℃左右．
②用CxHy（烴）催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染．寫出CH4與NO2發(fā)生反應的化學方程式CH4+2NO2=CO2+N2+2H2O．
（4）乙醇-空氣燃料電池中使用的電解質是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-離子．該電池負極的電極反應式為CH3CH2OH-12e-+6O2-=2CO2+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．計算密度為1.84g•mL-1、質量分數為98%的濃H2SO4的物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．已知A為單質，與某物質反應生成氣體與B．有以下物質相互轉化；

試回答：
（1）寫出B的化學式FeCl2；D的化學式KCl；
（2）寫出由D轉變成H的化學方程式Cl-+Ag+═AgCl↓；
（3）寫出由F轉變成G的離子方程式4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列各組微粒在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A．0.1 mol/L FeCl3溶液：K+、Br-、H2O2
B．含大量NO3-的溶液：Fe2+、SO42-、H+
C．水電離產生的c（OH-）=10-13mol/L的溶液：Al3+、Na+、Cl-
D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1014的溶液：NH4+、CrO42-、ClO-

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