Question

12．在容積可變的密閉容器中，2mol N₂和4mol H₂在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時，H₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時的氮氣的體積分?jǐn)?shù)接近于（　　）

• A． 25%
• B． 28.6%
• C． 15%
• D． 20%

Answer 1

分析 發(fā)生 N₂+3H₂?2NH₃，達到平衡時，H₂的轉(zhuǎn)化率為50%，轉(zhuǎn)化的氫氣為2mol×50%=1mol，則
         N₂+3H₂?2NH₃
開始  2       4       0
轉(zhuǎn)化 1       3        2
平衡 1       1        2
以此計算平衡時的氮氣的體積分?jǐn)?shù)．

解答 解：發(fā)生 N₂+3H₂?2NH₃，達到平衡時，H₂的轉(zhuǎn)化率為50%，轉(zhuǎn)化的氫氣為2mol×50%=1mol，則
         N₂+3H₂?2NH₃
開始  2        4       0
轉(zhuǎn)化 1        3        2
平衡 1        1        2
平衡時的氮氣的體積分?jǐn)?shù)接近于$\frac{1mol}{1mol+1mol+2mol}$×100%=25%，
故選A．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握化學(xué)平衡三段法、轉(zhuǎn)化率計算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，題目難度不大．