Question

已知A元素原子的K、L層電子數(shù)之和比M、L層電子數(shù)之和多一個(gè)電子；B元素原子核外電子占有9個(gè)軌道，且有1個(gè)未成對電子；C元素原子核外3p亞層中3個(gè)軌道還需5個(gè)電子才能達(dá)到全充滿．D元素只有兩個(gè)電子層，且最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零；E原子半徑最�。籉元素最外層電子排布為nSⁿnPⁿ⁺¹．按要求填寫：
①B的電子排布式是：

 

，A、B兩元素形成的化合物的晶體類型是

 

．
②D元素單質(zhì)的晶體類型是

 

，C單質(zhì)的制備方法是：

 

．
③E和F形成的化合物空間構(gòu)型為

 

，該物質(zhì)比D與E形成的化合物更容易液化的原因是

 

．

Answer 1

分析：A元素原子的K、L層電子數(shù)之和比M、L層電子數(shù)之和多一個(gè)電子，則A為K原子；
B元素原子核外電子占有9個(gè)軌道，且有1個(gè)未成對電子，則B為Cl原子；
C元素原子核外3p亞層中3個(gè)軌道還需5個(gè)電子才能達(dá)到全充滿，則C為Al原子；
D元素只有兩個(gè)電子層，且最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零，則D為C原子；
E原子半徑最��；則E為H原子，
F元素最外層電子排布為nSⁿnPⁿ⁺¹，即2S²2P³，則F為N原子；
①根據(jù)核外電子排布式的書寫方法來解答；金屬元素和非金屬元素形成離子鍵；
②碳元素形成的單質(zhì)是金剛石，屬于原子晶體；金屬鋁采用電解法來制備；
③氨氣中氮原子采用SP³雜化，分子構(gòu)型為三角錐型；氨氣分子間能形成氫鍵，甲烷不能形成氫鍵；

解答：解：A元素原子的K、L層電子數(shù)之和比M、L層電子數(shù)之和多一個(gè)電子，則A為K原子；
B元素原子核外電子占有9個(gè)軌道，且有1個(gè)未成對電子，則B為Cl原子；
C元素原子核外3p亞層中3個(gè)軌道還需5個(gè)電子才能達(dá)到全充滿，則C為Al原子；
D元素只有兩個(gè)電子層，且最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零，則D為C原子；
E原子半徑最��；則E為H原子，
F元素最外層電子排布為nSⁿnPⁿ⁺¹，即2S²2P³，則F為N原子；
①Cl的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁵；K、Cl兩元素形成離子鍵，化合物的晶體類型為離子晶體，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵；離子晶體；
②碳元素形成的單質(zhì)是金剛石，屬于原子晶體；金屬鋁采用電解法來制備；
故答案為：原子晶體；電解法；
③氨氣中氮原子采用SP³雜化，分子構(gòu)型為三角錐型；氨氣分子間能形成氫鍵，甲烷不能形成氫鍵；
故答案為：三角錐型；N和H形成的化合物分子間能形成氫鍵；

點(diǎn)評：本題以元素推斷為載體，考查原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)，分子構(gòu)型等知識，是對所學(xué)知識的綜合考查與運(yùn)用，難度不大，根據(jù)結(jié)構(gòu)推斷元素是解題關(guān)鍵．