按如圖裝置實驗，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示(　　  )

①c(Ag＋)  �、赾(AgNO3)  �、踑棒的質(zhì)量  　④b棒的質(zhì)量  �、萑芤旱膒H

A．①③            B．③④           C．①②⑤            D．①②④

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：該電解池為鐵棒上鍍銀的電鍍裝置，陽極反應(yīng)為：Ag － e– = Ag+，陰極反應(yīng)為：Ag+ ＋ e– = Ag，從圖像分析可知，隨著流入陰極的電子的物質(zhì)的量的增加，y值不變，根據(jù)電極反應(yīng)式可看出，隨著反應(yīng)的進行c(Ag＋)、c(AgNO3) 、溶液的pH不變，a棒的質(zhì)量增加，b棒的質(zhì)量減小，即①②④正確。故選C。

考點：考查電解原理、電鍍實驗現(xiàn)象分析。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按如圖裝置實驗，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示（　　）
（1）c（Ag+） （2）c（NO3-） （3）a棒的質(zhì)量  （4）b棒的質(zhì)量 （5）溶液的pH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?漳州二模）生鐵中含碳和硫等元素．化學(xué)興趣小組對某生鐵樣品進行了探究．根據(jù)要求回答下列問題．生鐵中碳和硫元素的定性檢驗按如圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去，填接口字母代號）可以實現(xiàn)碳和硫元素的檢驗．

（1）儀器X的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
；裝置③、⑤中試劑相同，裝置④中盛放的試劑是
酸性高錳酸鉀溶液（或溴水）
酸性高錳酸鉀溶液（或溴水）
．
（2）寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（3）如果撤除裝置③④⑤，能否確認生鐵樣品中碳元素的存在？
不能
不能
，理由是
SO2也能使氫氧化鋇溶液變渾濁
SO2也能使氫氧化鋇溶液變渾濁
．
生鐵中碳、硫質(zhì)量分數(shù)的測定：
（4）甲同學(xué)認為，以上裝置可以粗略測定樣品中碳的含量．稱取樣品w1g進行實驗，充分反應(yīng)后，測得裝置⑥中生成的沉淀為w2g，該樣品中碳的質(zhì)量分數(shù)為
12w2
197w1
12w2
197w1
（用含w1、w2的式子表示）．
（5）乙同學(xué)認為，待一定量樣品充分反應(yīng)后，向裝置④中加入過量氯化鋇溶液，根據(jù)沉淀質(zhì)量可以計算樣品中硫的質(zhì)量分數(shù)，此方案測得的結(jié)果
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”）；若要提高硫元素含量的測定精度，在不改變實驗原理的前提下，可以采取的一種措施是
反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)同入氧氣一段時間且將③中溶液加熱到變?yōu)榧t色
反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)同入氧氣一段時間且將③中溶液加熱到變?yōu)榧t色
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H2、CO、CO2和CH4都是中學(xué)化學(xué)常見的氣體．
（1）可燃性氣體與空氣混合點燃可能會爆炸，所以可燃性氣體點燃前應(yīng)先
 
．
（2）某無色氣體X可能含有上述4種氣體中的一種或兩種．為了確認氣體X的組成，同學(xué)們按如圖裝置進行實驗．（氣體燃燒裝置中能提供足量的氧氣保證可燃性氣體充分燃燒）
小資料：堿石灰的主要成分是CaO和NaOH，能吸收CO2和水蒸氣．
精英家教網(wǎng)
①裝置A的作用是
 
裝置B的作用是
 
．
②裝置C盛放的試劑是
 
（填序號），D中盛放的試劑是
 
（填序號）．
a．燒堿溶液       b．濃硫酸
③若取1.6g氣體X進行實驗（假設(shè)每步反應(yīng)都完全），發(fā)現(xiàn)裝置A中無明顯變化，裝置C增重1.8g，裝置D增重2.2g．通過計算回答：燃燒生成CO2
 
mol，H2O
 
mol
說明1.6g氣體X中含有碳元素
 
g，含有氫元素
 
g．是否含有氧元素？
 
（填“是”或“否”）．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.6g氣體X所占的體積為
 
L；氣體X的相對分子質(zhì)量（若為單一氣體）或平均相對分子質(zhì)量（若為混合氣體）為
 
（小數(shù)點后保留2位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進行如下實驗．
實驗Ⅰ反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究
按如圖裝置（固定裝置已略去）進行實驗
精英家教網(wǎng)
（1）F燒杯中的溶液是
 
．
（2）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是
 
．
（3）實驗結(jié)束時，撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是
 
．
（4）實驗結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是
 
．
（5）為說明濃硫酸中的水會否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷，還須進行一次實驗．實驗方案為
 
．
實驗Ⅱ反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究
（6）在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻獲得下列資料．
資料1：
硫酸/mol?L-1 黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度/℃ 黑色物質(zhì)消失的溫度/℃
15 約150 約236
16 約140 約250
18 約120 不消失
資料2：X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種．
僅由上述資料可得出的正確結(jié)論是
 
．
a．銅與濃硫酸反應(yīng)時所涉及的反應(yīng)可能不止一個
b．硫酸濃度選擇適當(dāng)，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)
c．該反應(yīng)發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15mol?L-1
d．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失
（7）為測出硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用b mol?L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實驗平均消耗該Na2S2O3溶液V mL．若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為ag，則硫酸銅的產(chǎn)率為
 
．
（已知：2Cu2++4I-=2CuI+I2，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）

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