Question

某非金屬單質(zhì)A經(jīng)如 A

O2

 B

O2

 C

H2O

 D 所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答：
（1）若A常溫下為淡黃色固體，B是有刺激性氣味的無色氣體．
①寫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

②把B通入BaCl₂溶液中，然后滴加適量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀化學(xué)式為：

BaSO₄

③D的濃溶液在加熱的條件下可與Cu反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體．
①寫出A單質(zhì)的電子式

．
②C→D的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為：

1：2

③寫出A與H₂反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式：

．

Answer 1

分析：根據(jù)非金屬單質(zhì)可以實現(xiàn)上述題目轉(zhuǎn)化的分別有C、S、N₂，2C+O₂=2CO、2CO+O₂=2CO₂；S+O2=S0₂、2SO₂+O₂=2SO₃；N₂+O₂=2NO、2NO+O₂=2NO₂；
D為強酸，則不會是碳單質(zhì)的轉(zhuǎn)化；
（1）若A是常溫下的淡黃色固體，A是非金屬單質(zhì)，判斷為S，B是有刺激性氣味的無色氣體可知B為二氧化硫，然后依據(jù)題目可以準確做出答案；
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體證明為NO₂，判斷A為N₂；發(fā)生反應(yīng)為：N₂+O₂=2NO、2NO+O₂=2NO₂；結(jié)合判斷出的物質(zhì)分析回答問題；

解答：解：根據(jù)非金屬單質(zhì)可以實現(xiàn)上述題目轉(zhuǎn)化的分別有C、S、N₂，2C+O₂=2CO、2CO+O₂=2CO₂；S+O₂=S0₂、2SO₂+O₂=2SO₃；N₂+O₂=2NO、2NO+O₂=2NO₂；
D為強酸，則不會是碳單質(zhì)的轉(zhuǎn)化；
（1）若A是常溫下的淡黃色固體，A是非金屬單質(zhì)，判斷為S，B是有刺激性氣味的無色氣體可知B為二氧化硫SO₂，C為SO₃，D為H₂SO₄；
①A單質(zhì)為S，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：；故答案為：；
②把SO₂通入BaCl₂溶液中，不發(fā)生反應(yīng)，然后滴加適量H₂O₂溶液，把二氧化硫氧化為硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，此白色沉淀化學(xué)式為：BaSO₄；故答案為：BaSO₄；
③D的濃溶液為濃硫酸，在加熱的條件下可與Cu反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體證明為NO₂，判斷A為N₂；發(fā)生反應(yīng)為：N₂+O₂=2NO、2NO+O₂=2NO₂；3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
①A單質(zhì)為N₂電子式為：；故答案為：；
②C→D的反應(yīng)為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；，反應(yīng)中氧化劑為二氧化氮，還原劑為二氧化氮，依據(jù)化合價變化計算，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為：1：2；故答案為：1：2；
③A為N₂與H₂反應(yīng)產(chǎn)物為NH₃，分子的結(jié)構(gòu)式為：；故答案為：；

點評：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，主要是留及其化合物、氮及其化合物性質(zhì)的應(yīng)用，電子式書寫，原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示，氧化還原反應(yīng)的定量計算，題目難度中等．