Question

（8分）已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A和D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，B、C、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z，X、Y、Z可兩兩相互反應生成鹽和水，試推斷并用相應的化學用語回答下列問題。
（1）D單質(zhì)的化學式為                      ；
（2）X與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應，該反應的離子方程式為：                      ；
（3）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為：                                     ；
（4）A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應生成一種鹽，該鹽的水溶液呈　　 （填“酸”、“堿”或“中”）性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序              。

Answer 1

（共8分）（1）Cl₂�。�1分）    （2）Al₂O₃+2OH^? = 2AlO₂^? + H₂O �。�2分）
（3）N<Al<Na（由大到小不給分）  （2分）
（4）酸（1分）　c(OH^-)＜c(H⁺)＜c(NH₄⁺)＜c(Cl^-)（由大到小不給分）（2分）

解析試題分析：（1）D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，即該氣體是Cl₂，則D是氯元素。B、C、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z，X、Y、Z可兩兩相互反應生成鹽和水，這說明一定有Al。根據(jù)原子序數(shù)大小可知，B是Na，則C是Al。又因為A和D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，所以A是N元素。
（2）氧化鋁是兩性氧化物，能和氫氧化鈉溶液反應，離子方程式是Al₂O₃+2OH^? = 2AlO₂^? + H₂O。
（3）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為N<Al<Na。
（4）A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應生成的鹽是氯化銨，氯化銨溶于水NH₄⁺水解溶液顯酸性，所以水溶液中各離子濃度由小到大的順序是c(OH^-)＜c(H⁺)＜c(NH₄⁺)＜c(Cl^-)。
考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律的有關(guān)應用等
點評：本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。考查了學生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。