Question

已知A、B、C、D四種短周期元素，B、C、D的原子序數(shù)依次增大，而原子半徑卻依次減小．A、B形成的兩種離子化合物溶于水，其溶液均呈強堿性；A、D形成的兩種共價化合物溶于水，其溶液均呈酸性；C元素單質(zhì)既能與上述酸性溶液反應，又能與上述堿性溶液反應．試回答下列問題：
（1）寫出A元素符號：

O

．
（2）A與B形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式

．
（3）C元素單質(zhì)與強酸溶液反應的離子方程式為：

2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑

；C元素單質(zhì)與強堿溶液反應的離子方程式為：

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

．

Answer 1

分析：B、C、D的原子序數(shù)依次增大，而原子半徑卻依次減小，應位于周期表相同周期，A、B形成的兩種離子化合物溶于水，其溶液均呈強堿性，這兩種離子化合物分別為Na₂O、Na₂O₂，則A為O元素，B為Na元素，A、D形成的兩種共價化合物溶于水，其溶液均呈酸性，對應的氧化物分別為SO₂、SO₃，水溶液都呈酸性，D為S元素，C元素單質(zhì)既能與上述酸性溶液反應，又能與上述堿性溶液反應，應為Al，結(jié)合元素對應單質(zhì)、化合物的結(jié)構和性質(zhì)解答該題．

解答：解：由題中信息可知：A為O元素，B為Na元素，C為Al元素，D為S元素，則
（1）A為O，故答案為：O；
（2）A為O元素，B為Na元素，形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物Na₂O₂，電子式為，
故答案為：；
（3）C為Al元素，既可酸反應，也可與堿反應，與酸反應的離子方程式為2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，與堿反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點評：本題考查原子結(jié)構與元素周期律知識，題目難度中等，本題注意元素形成的常見化合物的組成特點，為解答該題的關鍵，注意把握相關物質(zhì)的性質(zhì)以及對應反應方程式的書寫．