11．下列陳述 I、II正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)敘述I敘述II
A鋅金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)海輪外殼上裝鋅塊可減緩腐蝕
BBa（OH）2可與鹽酸反應(yīng)Ba（OH）2可用于治療胃酸過(guò)多
CSiO2是酸性氧化物SiO2能與水反應(yīng)生成硅酸
DH2O2有氧化性H2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Zn、Fe形成原電池，F(xiàn)e作正極；
B．鋇離子有毒；
C．二氧化硅難溶于水；
D．高錳酸鉀與H2O2反應(yīng)，H2O2作還原劑．

解答 解：A．Zn、Fe形成原電池，鋅金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，Zn作負(fù)極被腐蝕，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，所以海輪外殼上裝鋅塊可減緩腐蝕，故A正確；
B．鋇離子有毒，所以不能用氫氧化鋇來(lái)治療胃酸過(guò)多，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硅難溶于水，二氧化硅與水不反應(yīng)，不能用SiO2與水反應(yīng)生成硅酸，故C錯(cuò)誤；
D．高錳酸鉀與H2O2反應(yīng)，高錳酸鉀作氧化劑，H2O2作還原劑，H2O2表現(xiàn)還原性，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，熟悉濃原電池原理、鋇離子的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省南通市如東縣徐州市豐縣高三10月聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

建設(shè)“碧水藍(lán)天”的生態(tài)城市，下列措施中不合理的是

A．大力實(shí)施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染

B．積極推廣太陽(yáng)能、風(fēng)能等新能源的使用，減少化石燃料的使用

C．加強(qiáng)城市生活污水脫氮除磷處理，遏制水體富營(yíng)養(yǎng)化

D．加高煙囪，減少煙塵對(duì)周圍環(huán)境的影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合于1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行10s后，測(cè)得A減少了1mol，B減少了0.5mol，C增加了1.5mol，D增加了1mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）該化學(xué)方程式各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為a=2、b=1、c=3、d=2．
（2）10s內(nèi)，用B物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率為0.05mol/（L•s）
（3）若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中物質(zhì)D的聚集狀態(tài)為液體或固體．
（4）若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．同溫同壓下，ag甲氣體和bg乙氣體占有相同的體積，則：
（1）等物質(zhì)的量的甲與乙的質(zhì)量之比是a：b；
（2）等質(zhì)量的甲與乙的分子數(shù)之比為b：a；
（3）同溫同壓下，甲與乙的密度之比為a：b；
（4）同溫同壓下，等質(zhì)量的甲與乙的體積之比為b：a．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．水是人類寶貴的自然資源，也是一種重要的化工原料．如圖是電解水原理的實(shí)驗(yàn)裝置圖．
（1）寫出電解水的化學(xué)方程式，若為氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)用雙線橋表示出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
．
（2）假設(shè)電解了3.6gH2O，請(qǐng)完成下表．
質(zhì)  量物質(zhì)的量O2與H2的體積比（同溫同壓下）
O23.2g0.1mol1：2
H20.4g0.2mol
（3）若在47.8gH2O（過(guò)量）中加入2.3gNa．鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2 H2O═2Na++2OH-+H2↑，，反應(yīng)后得到的溶液中溶質(zhì)是NaOH，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，若要計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，則還需要溶液密度（填物理量）．
（4）若在電解水后收集到O2體積為22.4mL（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則收集到的H2的質(zhì)量0.004g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使甲基橙變紅的溶液：Fe2+、K+、SO42-、NO3-
B．中性溶液中：Fe3+、Na+、NO3-、Cl-
C．0.1mol•L-1NaAlO2溶液：K+、OH-、Cl-、NO3-
D．水電離出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液：Na+、K+、NH4+、[Ag（NH3）2]+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池．其電池總反應(yīng)為：V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+．．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)正極反應(yīng)為：VO${\;}_{2}^{+}$+2H++e-═VO2++H2O
B．充電過(guò)程中，H+由陰極區(qū)向陽(yáng)極區(qū)遷移
C．放電過(guò)程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極
D．充電時(shí)陰極反應(yīng)為：V2+-e-═V3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．0.02mol•L-1的HCN溶液與0.02mol•L-1 NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中c（CN-）＜c（Na+），則下列關(guān)系中，正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（CN-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（HCN）+c（CN-）═0.04 mol•L-1
C．c（Na+）+c（H+）═c（CN-）+c（OH-）D．c（CN-）＜c（HCN）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．23g Na完全轉(zhuǎn)化生成Na2O和Na2O2，失去電子數(shù)為NA 到2NA之間
B．常溫常壓下，46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有原子的總數(shù)為3NA
C．含2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)為NA
D．粗銅精煉時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極上溶解的Cu原子數(shù)一定為0.5 NA

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