在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在溫度500℃時發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）
催化劑
.
CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．
CH3OH的濃度隨時間變化如圖，下列說法不正確的是（　　）
A．從反應(yīng)開始到10分鐘時，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.15mol/（L?min）
B．從20分鐘到25分鐘達(dá)到新的平衡，可能是增大壓強(qiáng)
C．其它條件不變，將溫度升到800℃，再次達(dá)平衡時平衡常數(shù)減小
D．從開始到25分鐘，CO2的轉(zhuǎn)化率是70%

A．根據(jù)圖象可知，10min時甲醇的濃度為0.50mol/L，則氫氣的濃度變化為0.50mol/L×3=1.5mol/L，v（H2）=
1.5mol/L
10min
=0.15mol/（L?min）故A正確；
B．20分鐘到25分鐘達(dá)到新的平衡，因為左邊的化學(xué)計量數(shù)之后大于右邊，所以壓強(qiáng)增大，CH3OH的含量增高，但是當(dāng)壓強(qiáng)增大，濃度應(yīng)該立即增大，不會有漸變過程，故B錯誤；
C．其它條件不變，將溫度升到800℃，化學(xué)平衡向著逆向移動，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大，所以化學(xué)平衡平衡常數(shù)減小，故C正確；
D．從開始到25分鐘，甲醇的濃度變化為0.70mol/L，根據(jù)二者計量數(shù)關(guān)系可知，二氧化碳的濃度變化也是0.70mol/L，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為：
0.7mol/L×1L
1mol
×100%=70%，故D正確；
故選B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s），下列不能表明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化而改變
B．容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化而改變
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化而改變
D．單位時間內(nèi)每生成0.5molB的同時生成0.25molD

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?xC（g），有如圖所示的關(guān)系曲線，根據(jù)下圖下列判斷正確的是（　　）
A．p3＞p4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率
B．p3＜p4，y軸表示混合氣體的密度
C．p3＜p4，y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D．p3＜p4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)aX（g）+bY（g）?cZ（g）；△H=Q，有如圖所示關(guān)系，下列判斷中正確是（　�。�
A．a(chǎn)+b＜c，Q＞0B．a(chǎn)+b＜c，Q＜0C．a(chǎn)+b＞c，Q＞0D．a(chǎn)+b＞c，Q＜0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖是溫度和壓強(qiáng)對3X（？）+Y（g）?2Z（g）反應(yīng)影響的示意圖．圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Y的體積分?jǐn)?shù)．下列敘述正確的是（　　）
A．升高溫度正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向左移動
B．上述反應(yīng)的△H＞0
C．平衡體系中加入Z，Y的轉(zhuǎn)化率降低
D．增大壓強(qiáng)，平衡向右移動，X為氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）H＞0，已知反應(yīng)物起始濃度為：c（M）=1mol/L，c（N）=2.4mol/L，達(dá)到平衡時，M的轉(zhuǎn)化率為60%，若將反應(yīng)物起始濃度改為：c（M）=4mol/L，c（N）=amol/L，這時達(dá)到平衡后，c（P）=2mol/L，則a的數(shù)值為（　�。�
A．2B．4C．6D．8

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+N（g）?2E（g）若開始時只充入2molE（g），達(dá)平衡時，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時增大了20%；若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，達(dá)平衡時M的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A．20%B．40%C．60%D．80%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（Ⅰ）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示______；K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值______（填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”）．
（Ⅱ）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______．
（2）該反應(yīng)為______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______（多選扣分）．
A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c（CO）不變
C．υ正（H2）=υ逆（H2O）D．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時的溫度為______℃．
（5）某溫度下，將CO和水蒸氣各1mol置于密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡后測得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后CO2的物質(zhì)的量的范圍是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在一密閉容器中，充入一定量的H2（g）和I2（g）發(fā)生如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），并達(dá)到平衡狀態(tài)，此時H2的轉(zhuǎn)化率x%，向平衡混合體系中充入一定量的I2（g），重新達(dá)到平衡后H2的轉(zhuǎn)化率將（　�。�
A．不變B．減小C．增大D．無法確定

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