Question

（Ⅰ）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示______；K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值______（填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”）．
（Ⅱ）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=______．
（2）該反應為______反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是______（多選扣分）．
A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c（CO）不變
C．υ_正（H₂）=υ_逆（H₂O）D．c（CO₂）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），試判斷此時的溫度為______℃．
（5）某溫度下，將CO和水蒸氣各1mol置于密閉容器中反應，達到平衡后測得CO₂為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達到新的平衡后CO₂的物質的量的范圍是______．

Answer 1

（Ⅰ）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，利用生成物平衡濃度你次方乘積除以反應物平衡濃度米吃減肥乘積，K值越大，可能反應進行徹底越大，K值大小與溫度的關系是：若反應是放熱反應，溫度升高，平衡逆向進行，K減小，若反應是吸熱反應，升溫平衡正向進行，K增大；
故答案為：可逆反應進行的程度越大，可能增大也可能減��；
（Ⅱ）：（1）因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，所以K=

c(CO)c(H2O)

c(CO2)c(H2)

；
故答案為：

c(CO)c(H2O)

c(CO2)c(H2)

；
（2）化學平衡常數(shù)的大小只與溫度有關，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，由表可知：升高溫度，化學平衡常數(shù)增大，說明化學平衡正向移動，因此正反應方向吸熱，
故答案為：吸熱；
（3）A、反應是一個反應前后體積不變的反應，壓強的改變不會要引起平衡移動，故A錯誤；
B、化學平衡時，各組分的濃度不隨時間的改變而改變，混合氣體中c（CO）不變使品紅標志，故B正確；
C、化學平衡狀態(tài)的標志是v_正=v_逆，所以v_正（H₂）=v_逆（H₂O）表明水的正逆反應速率相同，表明反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D、c（CO₂）=c（CO）時，和起始量與轉化率有關，不能表明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故D錯誤．
故選BC；
（4）平衡濃度符合下式c（CO₂）?c（CH₂）=c（CO）?c（H₂O）時，濃度熵和平衡常數(shù)相等均等于1，平衡常數(shù)只值受溫度的影響，當K=1時，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，所以溫度是830℃，
故答案為：830；
（5）根據(jù)題意：CO+H₂O（g）?CO₂ +H₂，
初始物質的量：11 0 0
變化物質的量：0.60.60.6 0.6
平衡物質的量：0.40.40.6 0.6
此時二氧化碳和氫氣的物質的量之和是1.2mol，再通入4mol水蒸氣，化學平衡會向著正反應方向進行，假設一氧化碳全部轉化完畢，則會生成二氧化碳和氫氣各0.4mol，此時CO₂的物質的量1mol，但是一氧化碳不會全部轉化，所以達到新的平衡后，CO₂的物質的量介于0.6mol-1mol之間；
故答案為：0.6mol＞n（CO₂）＜1mol．