假設(shè)是科學(xué)家新發(fā)現(xiàn)的一種微粒，試求一個(gè)中所含質(zhì)子、中子、核外電子的總數(shù)是多少？
一個(gè)中所含質(zhì)子、中子、核外電子的總數(shù)是（A+Z）×b+n。
本題塑造了一個(gè)元素符號(hào)周?chē)兴膫�(gè)角標(biāo)的完整的典型符號(hào)代表，它能引導(dǎo)在更深層次上理解的意義以及質(zhì)子、中子和電子之間的數(shù)量關(guān)系和電性關(guān)系。首先搞清楚上述微粒中各個(gè)字母所表示的含義：X是元素符號(hào)，A是質(zhì)量數(shù)，Z是質(zhì)子數(shù)，b是該微粒所含X的個(gè)數(shù)，n是整個(gè)微粒所帶的負(fù)電荷數(shù)，即從外界奪得的電子數(shù)。
一個(gè)X原子所含質(zhì)子、中子、核外電子的總數(shù)為A+Z，則b個(gè)X原子所含三種基本微粒之和為（A+Z）×b，再加上從外界奪得的n個(gè)電子，得出答案為：（A+Z）×b+n。
需要注意的是：n個(gè)負(fù)電荷是整個(gè)微粒所顯示的，而不是由一個(gè)X所顯示的，所以應(yīng)該是先用一個(gè)X原子的質(zhì)子、中子、電子數(shù)之和乘以X的個(gè)數(shù)后再加所顯示的負(fù)電荷，學(xué)習(xí)者容易將順序搞錯(cuò)，往往寫(xiě)成（A+Z+n）×b；帶負(fù)電荷說(shuō)明微粒從外界得到了電子，在算式中應(yīng)該用加號(hào)，相反，帶正電荷說(shuō)明微粒本身失去了電子，在算式中應(yīng)該用減號(hào)。
如果感覺(jué)符號(hào)比較抽象，可以列舉符合要求的一個(gè)實(shí)例，利用對(duì)比的方法加以理解，如。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（A）四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：

（1）B元素在周期表中的位置是_________________________，寫(xiě)出A原子的電子排布式__________________。
（2）寫(xiě)出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH__________7（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）D元素最高價(jià)氧化物晶體的硬度________（填“大”、“小”），其理由是____________________________。
（4）A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是（寫(xiě)元素符號(hào)）_________。寫(xiě)出能證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)_______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在化學(xué)變化中，下列微�？赡馨l(fā)生改變的是(    )
A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)
C．核外電子數(shù)D．分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

人在地球上生活而不能脫離地球，是因?yàn)榈厍驅(qū)θ擞形�。同樣，原子之間能自動(dòng)結(jié)合主要是因?yàn)樗鼈冎g存在著強(qiáng)烈的相互作用——化學(xué)鍵，化學(xué)鍵使得100多種元素組成了世界的萬(wàn)物。關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述正確的是（   ）
A．離子化合物中可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不含離子鍵
B．共價(jià)化合物中可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵
C．構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價(jià)鍵
D．在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于陽(yáng)離子的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是(    )
①陽(yáng)離子都是由一個(gè)金屬原子失去電子而形成的 ②非金屬原子不能形成陽(yáng)離子 ③陽(yáng)離子的電子排布一定與稀有氣體相同 ④陽(yáng)離子的價(jià)態(tài)不會(huì)大于其原子的最外層電子數(shù) ⑤陽(yáng)離子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不會(huì)再失去電子
A．①④B．②④
C．①②③D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的
B．質(zhì)量數(shù)跟原子的相對(duì)原子質(zhì)量相等
C．質(zhì)子數(shù)相同的粒子的化學(xué)性質(zhì)不一定相同
D．某種粒子最外電子層上有8個(gè)電子，則一定是稀有氣體元素的原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有若干克某金屬，其各原子核內(nèi)共有3.5×6.02×1023個(gè)中子，同質(zhì)量的該金屬和稀硫酸反應(yīng)共有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成6.02×1022個(gè)陽(yáng)離子，這些陽(yáng)離子共有3.0×6.02×1023個(gè)質(zhì)子，則該金屬摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____________，原子核內(nèi)有______________個(gè)質(zhì)子，______________個(gè)中子，其核組成符號(hào)為_(kāi)_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在水溶液中，和S2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：
+3S2-+6H+  Y-+3S↓+3H2O
（1）中Y元素的化合價(jià)是         。
（2）Y元素原子的最外層電子數(shù)是           。
（3）比較S2-和Y-的還原性             。

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