下列關于陽離子的說法中，錯誤的是(    )
①陽離子都是由一個金屬原子失去電子而形成的 ②非金屬原子不能形成陽離子 ③陽離子的電子排布一定與稀有氣體相同 ④陽離子的價態(tài)不會大于其原子的最外層電子數(shù) ⑤陽離子都是穩(wěn)定結構，不會再失去電子
A．①④B．②④
C．①②③D．①②③④⑤
   D
   ①②、H+不含金屬元素，③過渡金屬陽離子的電子排布與稀有氣體不同；④過渡金屬陽離子的價態(tài)可能大于該原子的最外層電子數(shù)；⑤像Fe2+可以失去電子變成Fe3+。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（ ）
A．反應K35ClO3+ 6H37Cl =" KCl" + 3 Cl2↑+ 3H2O，37Cl全部存在氯氣分子
B．Na與足量的H2O和D2O反應生成11.2L 氣體(標準狀況)，其質量相等。
C．28 g N2和28 g N4單質中含有的氮原子數(shù)目相同
D．高溫高壓下，石墨變成金剛石是物理變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知元素R的某種同位素的氯化物RClx為離子化合物，R離子核內中子數(shù)為y個，核外電子數(shù)為z個，則該同位素的符號應表示為(    )
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有X、Y、Z 3種元素，已知X氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，該氣態(tài)氫化物的式量與X所形成最高價氧化物的式量之比為17∶40，X原子核內質子數(shù)與中子數(shù)是相同的；Y與X形成離子化合物的化學式為Y2X，Y的陽離子電子層結構與氖相同；Z與X的原子電子層數(shù)相同，其氣態(tài)單質是雙原子分子，兩原子共用1對電子。
(1)寫出各元素的元素符號：X___________，Y___________，Z___________。
(2)X的相對原子質量為___________。
(3)X的離子電子式為___________，X與氫的化合物的電子式為___________。
(4)Y單質在空氣中燃燒的化學方程式為______________________。該化合物與水反應的化學方程式為______________________，此反應的離子方程式為______________________。
(5)Z的單質與水反應的化學方程式為_________________________________。
(6)Z2的電子式為___________；Z單質的水溶液與Y2X反應的現(xiàn)象是___________，其化學方程式為(標明電子轉移)___________________，此反應的離子方程式為___________________，分析此反應所得到的結論是___________，原因是_____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由A、B兩種元素組成的兩種單質A2、B2和一種共價化合物AB，A元素在AB中顯正價。?
（1）若B原子在同族元素中原子半徑最小時，則A元素為______________，B元素為_____________，AB化學式為_____________。?
（2）按B所代表的元素的核電荷數(shù)遞增的順序，4種AB型化合物的化學式依次為_____________、_____________、_____________、_____________。其中分子中鍵的極性最強的應是_____________；它們以相等的物質的量溶于等量的水中，所得溶液酸性最強的是_____________，酸性最弱的是_____________。?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

假設是科學家新發(fā)現(xiàn)的一種微粒，試求一個中所含質子、中子、核外電子的總數(shù)是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

美國等國家發(fā)射的航空器將我國研制的磁譜儀帶入太空，其目的是探索反物質。反物質的主要特征是電子帶正電荷，質子帶負電荷。下列表示反物質酸堿中和反應的離子方程式正確的是（   ）
A．H-+OH+====H2OB．H++OH====+H2O
C．H-+OH-====H2OD．H++OH-====H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素。

（1）i是鐵元素，其原子的最外層電子數(shù)為2，請寫出鐵元素的原子結構示意圖___________。
（2）由以上元素形成的金屬單質中，熔點最低的是___________________。
（3）NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2O+OH-，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理結構是______________________。

（4）1906年的諾貝爾化學獎授予為制備F2單質作出重要貢獻的化學家莫瓦桑，請預測首先被用來與F2反應制備稀有氣體化合物的元素是_________________________。（填寫字母）
（5）利用稀有氣體化合物，人們實現(xiàn)了許多制備實驗上的突破。如用XeO3在堿性條件下與NaBrO3反應生成NaBrO4，同時放出Xe。寫出上述反應方程式：_____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D是四種短周期主族元素，其中B的原子序數(shù)最小，A、B同主族，C、D同主族，A比C的核外少兩個電子；D元素一種原子的質量數(shù)是其質子數(shù)的兩倍多2，又是該原子最外層電子數(shù)的3倍。判斷A、B、C、D各是什么元素，并比較A、B、C三種元素的最高價氧化物對應的水化物溶液酸、堿性的相對強弱。
(1)A_____、B_____、C_____、D_____。(填元素符號)
(2) _____ (填酸性或堿性)：_____>_____>_____。(填分子式)

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