某溫度下，反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)開(kāi)始時(shí)，c(N2O5)＝0.040 8 mol·L－1．經(jīng)1 min后，c(N2O5)＝0.030 0 mol·L－1．則該反應(yīng)的反應(yīng)速率為

[　　]

A．

v(N2O5)＝1.80×10－4 mol·(L·min)－1

B．

v(N2O5)＝1.08×10－2 mol·(L·min)－1

C．

v(O2)＝1.80×10－4 mol·(L·min)－1

D．

v(O2)＝1.08×10－4 mol·(L·min)－1

答案：B
解析：

　　Δc(N2O5)＝0.040 8 mol·L－1－0.030 0 mol·L－1＝0.010 8 mol·L－1．根據(jù)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可求得：

　　Δc(NO2)＝0.021 6 mol·L－1，Δc(O2)＝0.005 4 mol·L－1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義可求得：

　　v(N2O5)＝＝1.08×10－2 mol·(L·min)－1

　　v(NO2)＝＝2.16×10－2 mol·(L·min)－1

　　v(O2)＝＝5.4×10－3 mol·(L·min)－1


提示：

對(duì)同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率若用不同物質(zhì)來(lái)表示，數(shù)值會(huì)因化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同而不同．用不同的物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）
某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa．該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于
800
800
．
②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)．平衡常數(shù)K（A）
=
=
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
1.60NA（或1.6NA）
1.60NA（或1.6NA）
（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為：
173.4
173.4
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可在高溫下的氮?dú)饬髦杏墒⑴c焦炭通過(guò)以下反應(yīng)制得：
3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）+Q（Q＞0）
完成下列填空：
（1）某溫度下該反應(yīng)在一容積為2L的密閉容器中進(jìn)行，2min后達(dá)到平衡，剛好有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則2min內(nèi)反應(yīng)的速率為：v（CO）=
0.25mol/L?min
0.25mol/L?min
；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
c6(CO)
c2(N2)
c6(CO)
c2(N2)
．
（2）其它條件不變時(shí)僅增大壓強(qiáng)，則
c
c
．
a．K值減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
b．K值增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
c．K值不變，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
d．K值不變，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
（3）一定條件下能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
cd
cd
．
a．c（N2 ）：c（CO）=1：3        b．3v（N2 ）=v（CO）      c．固體質(zhì)量不再改變       d．氣體密度不再改變
（4）達(dá)到平衡后改變某一條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示．
若不改變N2與CO的量，則圖中t4時(shí)引起變化的原因可能是
升高溫度后壓縮體積增大壓強(qiáng)
升高溫度后壓縮體積增大壓強(qiáng)
；圖中t6時(shí)引起變化的原因可能是
加入催化劑
加入催化劑
．由圖可知，平衡混合物中CO含量最高的時(shí)間段是
t3～t4
t3～t4
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)氮的氧化物和SO2是常見(jiàn)的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是化學(xué)家研究的主要內(nèi)容．根據(jù)題意完成下列各題：
（1）用甲烷催化還原一氧化氮，可以消除一氧化氮對(duì)大氣的污染．反應(yīng)方程式如下：CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
（2）硫酸生產(chǎn)中，接觸室內(nèi)的反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）
 催化劑 
.
 
2SO3（g）；SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．某溫度下，將2.0mol SO2和1.0mol O2置于30L剛性密閉容器中，30秒反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為2.70MPa．用氧氣表示該反應(yīng)的平均速率是
 
mol?L-1?min-1．
（3）右圖平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，改變的外界條件是
 
．
a．又加入一些催化劑    b．又加入一些氧氣  c．降低了體系的溫度    d．升高了外界的大氣壓
（4）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe2Ox在常溫下，能將氮的氧化物和SO2等廢氣分解除去．轉(zhuǎn)化流程如圖2所示，若x=3.5，M為Zn，請(qǐng)寫出ZnFe2O3.5分解SO2的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：上海市普陀區(qū)2013年高考一�；瘜W(xué)試題 題型：022

氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可在高溫下的氮?dú)饬髦杏墒⑴c焦炭通過(guò)以下反應(yīng)制得：

3SiO2(s)＋6C(s)＋2N2(g)Si3N4(s)＋6CO(g)＋Q(Q＞0)

完成下列填空：

1、某溫度下該反應(yīng)在一容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行，2 min后達(dá)到平衡，剛好有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則2 min內(nèi)反應(yīng)的速率為：v(CO)＝________；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_______．

2、其它條件不變時(shí)僅增大壓強(qiáng)，則________．

a．K值減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

b．K值增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

c．K值不變，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

d．K值不變，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

3、一定條件下能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是________．

a．c(N2)∶c(CO)＝1∶3

b．3v(N2)＝v(CO)

c．固體質(zhì)量不再改變

d．氣體密度不再改變

4、達(dá)到平衡后改變某一條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如下圖所示．若不改變N2與CO的量，則圖中t4時(shí)引起變化的原因可能是________；圖中t6時(shí)引起變化的原因可能是________．

由圖可知，平衡混合物中CO含量最高的時(shí)間段是________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年上海市普陀區(qū)高三第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可在高溫下的氮?dú)饬髦杏墒⑴c焦炭通過(guò)以下反應(yīng)制得：3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2（g） Si3N4(s) + 6CO(g) + Q（Q>0）

完成下列填空：

（1）某溫度下該反應(yīng)在一容積為2L的密閉容器中進(jìn)行，2min后達(dá)到平衡，剛好有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則2min內(nèi)反應(yīng)的速率為：v(CO) =               ；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為　　　　　　　　　    。

（2）其它條件不變時(shí)僅增大壓強(qiáng)，則                 。

a．K值減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)  

b．K值增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

c．K值不變，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)    

d．K值不變，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

（3）一定條件下能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是　　　　  。

a．c(N2 ) : c(CO) = 1：3        b．3v(N2 ) = v(CO)

c．固體質(zhì)量不再改變         d．氣體密度不再改變

達(dá)到平衡后改變某一條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。 

若不改變N2與CO的量，則圖中t4時(shí)引起變化的原因可能是                    ；圖中t6時(shí)引起變化的原因可能是               。

由圖可知，平衡混合物中CO含量最高的時(shí)間段是                    。

 

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