實驗表明，相同溫度下，液態(tài)純硫酸的導電性強于純水。已知液態(tài)電解質(zhì)都能像水那樣自身電離而建立電離平衡（如H2O＋H2OH3O＋＋OH－），且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。25 ℃時，純硫酸的離子積常數(shù)K和水的離子積常數(shù)Kw關系為（　�。�
A．K>Kw　B．K＝Kw　C．K<Kw　　D．無法比較
A
因為相同溫度下，液態(tài)純硫酸的導電性強于純水的，這說明醇硫酸的電離程度大于水的，所以其離子積常數(shù)也應大于水的，A正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0，下圖表示SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系，圖上標有A、B、C、D、E五個點，其中能表示反應未達到平衡狀態(tài)，且正反應速率大于逆反應速率的是(　　)

A．A點          B．B、D兩點           C．C點         D．E點

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）；△H<0，下列圖象中正確的是（   ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列描述違背化學原理的是(     )
A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高
B．反應A(g)+3B(g) 2C(g)達平衡后，溫度不變，增大壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)K值增大
C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應，升高溫度，反應速率加快
D．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl－－2e－=　Cl2 ↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）對碳及其氧化物的化學熱力學、動力學研究有助于人類充分利用化石燃料，消除碳氧化物對環(huán)境的負面影響。請回答下列問題：
（1） 25℃時，石墨和CO的燃燒熱分別為：393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。請寫出石墨不完全燃燒時的熱化學方程式                             ；
（2）25℃時，反應2CO2 (g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)K＝2.96×10－92。在一個體積可變的密閉容器（起始時的容器體積為1L）中充入一定量的CO2、CO、O2混合氣體，要使容器中的反應開始時向CO2分解的方向移動，則起始時充入的三種氣體的物質(zhì)的量應滿足的關系是                。當該反應在25℃時達到平衡后，其它條件不變時，升高溫度或增加容器的壓強，均能使該平衡發(fā)生移動，請在下列坐標中作出該反應的平衡常數(shù)K隨溫度（T）、壓強（P）變化而變化的示意圖：

（3） 1 600℃時，反應2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)的平衡常數(shù)K＝1×108。經(jīng)測定，汽車尾氣中CO和CO2氣體的濃度分別為4.0×10－5mol/L和4.0×10－4mol/L。若在汽車的排氣管上增加一個1 600℃的補燃器并不斷補充O2使其濃度始終保持為4.0×10－4mol/L。則CO的補燃轉(zhuǎn)化率為        ；
（4）以CO和O2為電極燃料，以熔融K2CO3為電解質(zhì)組成燃料電池，請寫出該電池的負極反應方程式                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I ,II，III)作用下，CH4的產(chǎn)量隨光照時間的變化如下圖所示。

(1) 在O?30小時內(nèi)，CH4的平均生成速率和由大到小的順序為_________；反應開始后的15小時內(nèi)，在第_________種催化劑的作用下，收集的CH4最多。
(2) 將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應
CH4(g)+H2O(g)CO(g) +3H2(g) △H=+206kJ·mol-1。將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應達到平衡，此時測得CO的物質(zhì)的量為O.10 mol,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為91 %，則此溫度下該反應的平衡常數(shù)為_________ (計算結果取整數(shù)）。
(3) 該反應產(chǎn)生的CO和H2可用來合成可再生能源甲醇，已知CO(g)、CH3OH⑴的燃燒熱分別為和，則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學方程式為_________。
(4)工業(yè)上常利用反應CO(g)+2H2(g)  CH3OH (g), △H<0合成甲醇，在230°C?270°C最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比n(H2)：n(C0),分別在230°C、2500C和2700C進行實驗，結果如圖。

①2700C的實驗結果所對應的曲線是_________ (填字母）；
②2300C時，工業(yè)生產(chǎn)適宜釆用的合成氣組成n(H2):n(CO)的比值范圍是_________ (填字母）。
A. 1 ?1.5   B. 2. 5?3  C. 3. 5?4. 5
(5) 某同學以石墨為電極，以KOH溶液為電解質(zhì)設計甲醇燃料電池，其負極的電極反應式為_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向一個容積為2 L的密閉容器內(nèi)（預先加入催化劑）通入2mol SO3，經(jīng)過一段時間后，測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍。則SO3的轉(zhuǎn)化率為
A．25%B．40%C．35%D．80%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
①鋅跟稀硫酸反應制H2加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率；
②鍍層破損后，白鐵比馬口鐵更耐腐蝕；③電鍍時，應把鍍件置于電解槽的陽極；④冶煉鋁時，將AlCl3加熱成為熔融體后電解；⑤鋼鐵制品長期露置于潮濕空氣中表面常易發(fā)生電化腐蝕生成Fe2O3·nH2O；⑥電解精煉銅時，將粗銅置于電解槽的陰極
A．全部B．①②⑤C．①③⑤D．①③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．相同條件下，溶液中、、的氧化性依次減弱
B．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率
C．對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同
D．根據(jù)反應2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應

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