對于可逆反應：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）；△H<0，下列圖象中正確的是（   ）
AB
考查外界條件對反應速率及平衡的越影響。根據(jù)反應式可知，這是1個體積減小的、發(fā)熱的可逆反應。升高溫度平衡向逆反應方向移動，反應物的含量增大，A正確。增大壓強平衡向正反應方向移動，反應物的含量降低，B正確。溫度高，反應速率快，到達平衡的時間段，所以選項C是錯誤的。增大壓強，正逆反應速率均是增大的，選項D不正確。答案選AB。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關于合成氨的有關問題，請回答：
（1）若在一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定條件下發(fā)生反應: N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3的物質的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應速率v(N2)=          。平衡時H2的轉化率為         。?
（2）平衡后，若要提高H2的轉化率，可以采取的措施有                   。?
A.加了催化劑     B.增大容器體積?C.降低反應體系的溫度    D.加入一定量N2?
（3）若在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：?
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表所示：?
T/℃
200
300
400
K
K1
K3
0.5
 
請完成下列問題：?
①試比較K1、K2的大小，K1                K2（填“<”“>”或“＝”）；?
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是      （填序號字母）
A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質的量濃度之比為1:3:2? B.v(H2)正＝3v(H2)逆?
C.容器內(nèi)壓強保持不變?D.混合氣體的密度保持不變?
③400℃時，反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數(shù)為           。當測得NH3、N2和H2物質的量分別為3 mol、2 mol和 1 mol時，則該反應的v(N2)正      v(N2)逆（填“<”“>”或“＝”）。?
（4）根據(jù)化學反應速率和化學平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是                     。
A.化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品?
B.勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品?
C.催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法?
D.正確利用化學反應速率和化學反應限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.01.
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=          已知：＞，則該反應是       熱反應。
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是                。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應的平均速率v=            。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是                 。
a．v(NO2)=2v(O2)             b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆(NO)=2v正(O2)           d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是         。
a．及時分離出NO2氣體           b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度                d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說法錯誤的是
A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％
B．反應可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）（1）對于下列反應：2SO2 + O2  2SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為____________，用O2濃度變化來表示的反應速率為_____________。
（2）下圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3 △H<0 達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況。

①a b過程中改變的條件可能是        ；
②b c過程中改變的條件可能是           ；
③若加入催化劑，請將反應速度變化情況畫在c~d處。
(3)請用化學平衡移動知識解釋久置的氯水(尤其是長期放置在見光環(huán)境)，最后淺黃綠色消失，溶液變成稀鹽酸:                                          

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將兩種氣體通入密閉容器中，反應按= 進行，
2秒鐘后反應速率如下：，，，則x、y的值分別為（    ）
A．3和2B．1和3C．3和1D．4和5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應2NO2 2NO + O2在體積不變的密閉容器中反應，現(xiàn)有以下幾種說法：
①反應混合物中各物質的物質的量濃度相等 
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2  
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率比為2:2:1的狀態(tài) 
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)  
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 
⑥混合氣體的平均摩爾質量不再改變的狀態(tài)
其中表示達到平衡狀態(tài)的表述是（   ）
A．①④B．②④⑥　　　C．①②③D．①②④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗表明，相同溫度下，液態(tài)純硫酸的導電性強于純水。已知液態(tài)電解質都能像水那樣自身電離而建立電離平衡（如H2O＋H2OH3O＋＋OH－），且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。25 ℃時，純硫酸的離子積常數(shù)K和水的離子積常數(shù)Kw關系為（　　）
A．K>Kw　B．K＝Kw　C．K<Kw　　D．無法比較

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）反應在容積不變的密閉容器中達到平衡，且起始時A與B的物質的量之比為a:b。則
（1）平衡時A與B的轉化率之比是      。
（2）若同等倍數(shù)地增大A、B的物質的量濃度，要使A與B的轉化率同時增大，(a+b)與(c+d)所滿足的關系是(a+b)     (c+d)（填“>”、“=”、“<”或“沒關系”）
（3）設定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4個相同的容器中A的物質的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B的物質的量依次是1mol、1mol、2mol，2mol ，C和D的物質的量均為0。則在相同溫度下達到平衡時，A的轉化率最大的容器是     （填容器序號，下同），B的轉化率由大到小的順序是        。

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