Question

對(duì)于物質(zhì)的量濃度均為0.01mol?L^-1①NaHCO₃②Na₂CO₃ ③CH₃COOH ④CH₃COONa四種溶液下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．①的離子濃度為：
B．②升高溫度，減小
C．③加入等體積的水稀釋?zhuān)�電離平衡正向移動(dòng)，c（H⁺）增大
D．④和③等體積混合，溶液pH＜7，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺）

Answer 1

【答案】分析：A、NaHCO₃為強(qiáng)堿弱酸鹽，發(fā)生水解溶液顯示堿性，說(shuō)明HCO₃^-的水解大于HCO₃^-電離，另外水解程度一般很小，即參加水解的離子只是原離子的一小部分；
B、Na₂CO₃水解的程度比NaHCO₃要大，水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度會(huì)促進(jìn)離子的水解，即CO₃^2-減少，HCO₃^-增加；
C、加入等體積的水稀釋CH₃COOH，可以促進(jìn)醋酸的電離，但是溶液中的PH值增大，c（H⁺）減�。�
D、當(dāng)③CH₃COOH和④CH₃COONa混合后，溶液顯示酸性，溶液pH＜7，根據(jù)電荷守恒，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），醋酸的電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于CH₃COONa的水解程度，所以c（CH₃COOH）＜c（Na⁺），從而得出c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺）．
解答：解：A、NaHCO₃為強(qiáng)堿弱酸鹽，發(fā)生水解溶液顯示堿性，說(shuō)明HCO₃^-的水解大于HCO₃^-電離，另外水解程度一般很小，即參加水解的離子只是原離子的一小部分，所以c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B、由于Na₂CO₃水解的程度比NaHCO₃要大，水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度會(huì)促進(jìn)離子的水解，導(dǎo)致CO₃^2-減少，HCO₃^-增加，c（CO₃²）：c（HCO₃^-）的比值會(huì)增大，故B錯(cuò)誤；
C、當(dāng)加入等體積的水稀釋CH₃COOH后，能夠促進(jìn)醋酸的電離，但是溶液中的PH值反而增大，c（H⁺）減小，因?yàn)閏（H⁺）=n（H⁺）/v_溶液，由于n（H⁺）增大的程度不如溶液體積增大的多，所以c（H⁺）減小，故C錯(cuò)誤；
D、當(dāng)③CH₃COOH和④CH₃COONa混合后，溶液顯示酸性，溶液pH＜7，根據(jù)電荷守恒，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），醋酸的電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于CH₃COONa的水解程度，所以c（CH₃COOH）＜c（Na⁺），從而得出c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離，影響電離的條件，溶液中各種離子濃度大小的比較，屬于中等難度，注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查．