(2012?大興區(qū)一模)對于物質(zhì)的量濃度均為0.01mol?L-1①NaHCO3②Na2CO3 ③CH3COOH ④CH3COONa四種溶液下列說法正確的是( 。
分析:A、NaHCO3為強堿弱酸鹽,發(fā)生水解溶液顯示堿性,說明HCO3-的水解大于HCO3-電離,另外水解程度一般很小,即參加水解的離子只是原離子的一小部分;
B、Na2CO3水解的程度比NaHCO3要大,水解是吸熱反應(yīng),升高溫度會促進離子的水解,即CO32-減少,HCO3-增加;
C、加入等體積的水稀釋CH3COOH,可以促進醋酸的電離,但是溶液中的PH值增大,c(H+)減。
D、當③CH3COOH和④CH3COONa混合后,溶液顯示酸性,溶液pH<7,根據(jù)電荷守恒,c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),醋酸的電離遠遠大于CH3COONa的水解程度,所以c(CH3COOH)<c(Na+),從而得出c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+).
解答:解:A、NaHCO3為強堿弱酸鹽,發(fā)生水解溶液顯示堿性,說明HCO3-的水解大于HCO3-電離,另外水解程度一般很小,即參加水解的離子只是原離子的一小部分,所以c(HCO3-)>c(OH-),故A錯誤;
B、由于Na2CO3水解的程度比NaHCO3要大,水解是吸熱反應(yīng),升高溫度會促進離子的水解,導(dǎo)致CO32-減少,HCO3-增加,c(CO32):c(HCO3-)的比值會增大,故B錯誤;
C、當加入等體積的水稀釋CH3COOH后,能夠促進醋酸的電離,但是溶液中的PH值反而增大,c(H+)減小,因為c(H+)=n(H+)/v溶液,由于n(H+)增大的程度不如溶液體積增大的多,所以c(H+)減小,故C錯誤;
D、當③CH3COOH和④CH3COONa混合后,溶液顯示酸性,溶液pH<7,根據(jù)電荷守恒,c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),醋酸的電離遠遠大于CH3COONa的水解程度,所以c(CH3COOH)<c(Na+),從而得出c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+),故D正確;
故選D.
點評:本題考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離,影響電離的條件,溶液中各種離子濃度大小的比較,屬于中等難度,注重了基礎(chǔ)知識的考查.
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①能與HCl發(fā)生反應(yīng)生成鹽     ②能與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成鹽
③能縮聚成兩種高分子化合物   ④能發(fā)生消去反應(yīng)
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(2012?大興區(qū)一模)下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是( 。
選項 實驗操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論
A 溶液中加入HCl無現(xiàn)象,再滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 原溶液中有SO42-
B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 有白色沉淀出現(xiàn) AgCl比AgI更難溶
C 向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液,加熱 有淺黃色沉淀生成 CH3CH2X中含有Br-
D 向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加熱幾分鐘,冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液,加熱, 沒有紅色沉淀生成 淀粉沒有水解成葡萄糖

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