“氫能”將是未來最理想的新能源。

Ⅰ.實驗測得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為_______。（填序號）

A.2H2（g）+O2（g） 2H2O（l）   △H= －142.9kJ·mol—1

B.H2（g）+1/2 O2（g） H2O（l）  △H= －285.8kJ·mol—1

C.2H2+O22H2O（l）              △H= －571.6kJ·mol—1

D.H2（g）+1/2O2（g） H2O（g）   △H= －285.8kJ·mol—1

Ⅱ.某化學家根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想，設計了如下制備H2的反應步驟

①CaBr2+H2OCaO+2HBr             ②2HBr+HgHgBr2+H2

③HgBr2+___________________      ④2HgO2Hg+O2↑

請你根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式：____________。

根據(jù)“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點：______________。

Ⅲ.利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。（提示：反應②的產(chǎn)物是O2、SO2和H2O）

完成下列反應的化學方程式：

反應①__________________________；反應②__________________________。

此法制取氫氣的最大優(yōu)點是_______________________________________________。

Ⅳ.氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g）; △H<0。

在850℃時，K=1。

（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和 x mol H2，則：   

①當x=5.0時，上述平衡向___________（填正反應或逆反應）方向進行。

②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是__________。

（3）在850℃時，若設x＝5.0mol和x＝6.0mol，其它物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a％、b％，則a_______  b（填“大于”、“小于”或“等于”）。

Ⅴ.氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應，生成Cu2+和單質銅。

（1）現(xiàn)有8克氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質銅與氧化亞銅的物質的量之比是               ；

（2）若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應后過濾，可得到固體       g；

（3）若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應，

①生成標準狀況下1.568升的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉化），則該氣體的成分是          ，其物質的量之比是            ；

②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過濾，得晶體23.68g。經(jīng)分析，原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中。求所得晶體的化學式

 

Ⅰ.B    （1分） 

Ⅱ.HgBr2+CaOHgO+CaBr2（1分）  循環(huán)過程需要很高的能量，且使用重金屬汞，會產(chǎn)生污染。（1分）

Ⅲ.①：SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4（1分）  ②：2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O （1分）  SO2和I2 可循環(huán)使用，無污染。（1分）

Ⅳ.（1） 小于（1分） （2） ①逆反應（1分）② 0≤x＜3 （1分） （3） 小于（1分）

Ⅴ.（1）2︰1（1分）（2）4.8克（1分）（3）①NO、NO2 （1分） 4︰3  （1分）  ②Cu（NO3）2·6H2O（1分）

解析:略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：0119 競賽題 題型：實驗題

“氫能”將是未來最理想的新能源。
（1）實驗測得，1克氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：
___________________________
A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H =-142.9 kJ·mol-1
B．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； △H =-285.8 kJ·mol-1
C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H =-571.6kJ·mol-1
D．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)； △H = -285.8kJ·mol-1
（2）根據(jù)“綠色化學”的思想，為了制備H2，某化學家設計了下列反應步驟：
①CaBr2+H2OCaO+2HBr ②2HBr+HgHgBr2+H2
③HgBr2+CaOHgO+CaBr2 ④2HgO2Hg+O2↑
你認為該方法的主要缺點是____________________________。
（3）利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。
請寫出反應①的化學方程式：____________________；用法制取氫氣最大的優(yōu)點是：______________；
（4）有人認為目前利用氫氣作為能源不太現(xiàn)實。請問你認為是否現(xiàn)實？__________（填“不現(xiàn)實”或“現(xiàn)實”），說明能夠支持你的觀點的兩點理由：______________________；____________________。
（5）實驗室通常用粗鋅和稀硫酸反應制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅。同時，由于粗鋅中還含有鐵等雜質，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬
（ZnSO4·7H2O）。某校化學興趣小組的同學以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬并探究其性質。制備皓礬的實驗流程如下圖所示。
已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：
Fe(OH)3：2.7～3.7 Fe(OH)2：7.6～9.6 Zn(OH)2：5.7～8.0
試回答下列問題：
①加入的試劑①，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等，應選用
______，其理由是____________。
②加入試劑的②，供選擇使用的有：Zn粉、ZnO、Zn(OH)2、Zn2CO3、ZnSO4等，應選用____________，其理由是______________。
③在得到皓礬時，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是_____________________。

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