“氫能”將是未來最理想的新能源。
（1）實驗測得，1克氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：
___________________________
A．2H
2(g) + O
2(g) = 2H
2O(l)； △H =-142.9 kJ·mol
-1
B．H
2(g) + 1/2O
2(g) = H
2O(l)； △H =-285.8 kJ·mol
-1 C．2H
2(g) + O
2(g) = 2H
2O(l)； △H =-571.6kJ·mol
-1 D．H
2(g) + 1/2O
2(g) = H
2O(g)； △H = -285.8kJ·mol
-1 （2）根據(jù)“綠色化學”的思想，為了制備H
2，某化學家設計了下列反應步驟：
①CaBr
2+H
2O
CaO+2HBr ②2HBr+Hg
HgBr
2+H
2 ③HgBr
2+CaO
HgO+CaBr
2 ④2HgO
2Hg+O
2↑
你認為該方法的主要缺點是____________________________。
（3）利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。
請寫出反應①的化學方程式：____________________；用法制取氫氣最大的優(yōu)點是：______________；
（4）有人認為目前利用氫氣作為能源不太現(xiàn)實。請問你認為是否現(xiàn)實？__________（填“不現(xiàn)實”或“現(xiàn)實”），說明能夠支持你的觀點的兩點理由：______________________；____________________。
（5）實驗室通常用粗鋅和稀硫酸反應制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅。同時，由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì)，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬
（ZnSO4·7H2O）。某�；瘜W興趣小組的同學以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬并探究其性質(zhì)。制備皓礬的實驗流程如下圖所示。
已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：
Fe(OH)3：2.7～3.7 Fe(OH)2：7.6～9.6 Zn(OH)2：5.7～8.0
試回答下列問題：
①加入的試劑①，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等，應選用
______，其理由是____________。
②加入試劑的②，供選擇使用的有：Zn粉、ZnO、Zn(OH)2、Zn2CO3、ZnSO4等，應選用____________，其理由是______________。
③在得到皓礬時，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是_____________________。
2HI+H2SO4；SO2和I2可循環(huán)使用，無污染
