Question

（15分）
A、B、C、D、E五種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等。B、C、D、E三種元素在周期表中相對(duì)位置如下左圖，只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、C、D三種元素中的若干種組成（只有M分子同時(shí)含有三種元素），其中甲、乙為非金屬單質(zhì)，W由A和C組成，分子中含有18個(gè)電子，X分子含有10個(gè)電子，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下右圖：

B	C	D
			E

 

（1）E的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為                                        ；
（2）乙的電子式為                       ，元素A與B形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的相對(duì)分子質(zhì)量最小化合物的結(jié)構(gòu)式為                  ；
（3）A、C、D三種元素組成一種強(qiáng)酸弱堿鹽的化學(xué)式為              ，其水溶液中各種離子濃度由大到小順序?yàn)?u>                           ；
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為                                                 ；
（5）W作火箭燃料時(shí)，氧化劑可以是Z，已知32 g W氣體完全和Z氣體反應(yīng)生成乙和氣態(tài)   X，放出576.85 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                            。

Answer 1

（1）Cl₂＋H₂O H⁺＋Cl^–＋HClO（2分）
(2) （2分）  H–C≡C–H（2分）
（3）NH₄NO₃      （2分）c (NO₃^－) > c( NH₄⁺)> c (H⁺)>c(OH^－)（2分）
（4）（2分）
（5）2N₂H₄ (g)＋2NO₂ (g) 3N₂(g)＋4H₂O (g) kJ·mol^–1（3分）
或N₂H₄ (g)＋NO₂ (g) N₂ (g)＋2H₂O(g)  kJ·mol^–1  

解析