10．下列每組反應(yīng)一定能用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．CuO分別與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)
B．CaCO3、Na2CO3分別與鹽酸反應(yīng)
C．H2SO4、K2SO4溶液分別與Ba（OH）2溶液反應(yīng)
D．Na分別與水、稀鹽酸反應(yīng)

分析 A．CuO分別與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)都是，氧化銅與氫離子反應(yīng)生成銅離子和水；
B．碳酸鈣為沉淀保留化學(xué)式，碳酸鈉應(yīng)拆成離子形式；
C．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)除了生成硫酸鋇沉淀，還生成了水；
D．鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣．

解答 解：A．CuO分別與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)都是氧化銅與氫離子反應(yīng)生成銅離子和水，其離子方程式都是：CuO+2H+=H2O+Cu2+，故A正確；
B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，而碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：2H++CO32-=H2O+CO2↑，不能用同一離子方程式表示，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式為2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，硫酸鉀與氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，不能用同一離子方程式表示，故C錯(cuò)誤；
D．鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H+=2Na++H2↑，鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，不能用同一離子方程式表示，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式；明確離子方程式表示的意義為解答關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．在恒溫條件下，能使 A（g）+B（g）?C（g）+D（g）正反應(yīng)速率增大的措施是（　�。�
A．減小C 或D 的濃度B．增大壓強(qiáng)
C．減小B 的濃度D．增大 A 或B的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)操作考試中，有一題目是鑒別澄清石灰水和氫氧化鈉溶液．請(qǐng)你參與探究：
[提出問題]如何鑒別這兩種無色溶液？
[實(shí)驗(yàn)方案]小琪等幾位同學(xué)進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)．

請(qǐng)你回答下列問題：
（1）C組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（2）其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿B（填字母）；
（3）D組實(shí)驗(yàn)中變渾濁的原溶液是澄清的石灰水．
[繼續(xù)探究]實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小琪同學(xué)將A、B、C、D四組試管中的物質(zhì)全部倒入同一個(gè)干凈的燒杯中，充分反應(yīng)后，得到無色澄清透明的溶液，對(duì)該溶液的成分又進(jìn)行了探究．
[提出問題]該溶液中除水、酚酞外還含有哪些物質(zhì)？
[查閱資料]氯化鈣溶液呈中性．
[猜想與假設(shè)]Ⅰ．NaCl、CaCl2
Ⅱ．NaCl、CaCl2、HCl
Ⅲ．NaCl、CaCl2、NaOH
[反思與拓展]①上述猜想與假設(shè)中只有一個(gè)不成立，它是Ⅲ（填序號(hào)），
理由是氫氧化鈉顯堿性能使酚酞變紅而反應(yīng)后的溶液是無色的．
②根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，驗(yàn)證燒杯內(nèi)溶液中可能有的物質(zhì)是否存在，下列哪些物質(zhì)單獨(dú)使用不能完成該實(shí)驗(yàn)bd（填字母）
a．pH試紙  b．硝酸銀溶液  c．紫色石蕊試液  d．銅  e．足量氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．向某無色透明溶液中加入鋁粉，能放出氫氣，則此溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A．HSO4-、Na+、OH-、K+B．HCO3-、NO3-、Mg2+、Ba2+
C．Ba2+、Mg2+、NO3-、Cl-D．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（　　）
A．H2SO4、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖所示的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMn04溶液褪色．若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeS04溶液，溶液呈血紅色．判斷下列說法中不正確的是（　�。�
A．該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)
B．該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2、HO2等
C．將燒杯中溶液換成KI淀粉溶液也能驗(yàn)證生成物具有還原性
D．酸性FeSO4溶液中加入雙氧水的離子反應(yīng)為：2Fe 2++H2O2+2H+=2Fe3++2H20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．NH4NO3的摩爾質(zhì)量是80g/mol；0.1mol NH4NO3的質(zhì)量是8g；其中含氮的物質(zhì)的量為0.2mol；將這些NH4NO3配成100mL溶液，則溶液中NH4NO3的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H 1  C 12  N 14  O 16 ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．除去鐵粉中混有的少量鋁粉時(shí)，應(yīng)用的化學(xué)試劑是NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量的碳酸鈉時(shí)，應(yīng)用的化學(xué)試劑是二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
（1）電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是NH3，理由是：根據(jù)反應(yīng)：8NO+7H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，電解產(chǎn)生的硝酸多，需補(bǔ)充NH3．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol/L的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3?）、c（NO2?）和c（CH3COO?）由大到小的順序?yàn)閏（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol/L，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L）．可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是bc．
a．向溶液A中加適量水       b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水       d．向溶液B中加適量NaOH
（3）100℃時(shí)，將0.400mol 的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表所示數(shù)據(jù)．
時(shí)間/s020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L．min）；n3=n4（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為2.8．
②若在相同條件下，最初向該容器充入的是N2O4氣體，達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，則N2O4的起始濃度是0.1mol/L；假設(shè)從放入N2O4到平衡時(shí)需要80s，則達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為60%．

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