可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3在恒溫恒容下進(jìn)行，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolSO2，同時(shí)生成nmolSO3
B．v逆（SO3）=2v正（O2）
C．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
D．v（SO2）=v（SO3）
A、單位時(shí)間內(nèi)消耗n molSO2，同時(shí)生成n molSO3，表示的是正逆反應(yīng)速率，但是不滿足二者的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，說明正逆反應(yīng)速率不相等，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、v逆（SO3）=2v正（O2），正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；
C、容器容積不變，氣體的體積不變，反應(yīng)兩邊都是氣體，氣體的總質(zhì)量不變，根據(jù)ρ=
m
V
，所以氣體的密度始終不變，因此密度不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯(cuò)誤；
D、v（SO2）=v（SO3），二者化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，反應(yīng)速率始終相等，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故D錯(cuò)誤；
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在mA+nB====pC的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，現(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加a mol·L-1，B每分鐘減少1.5a mol·L-1，A每分鐘減少0.5a mol·L-1，則m∶n∶p為（   ）
A．2∶3∶2B．2∶2∶3C．1∶3∶2D．3∶1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將2 mol A和1 mol B充入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)，達(dá)到化學(xué)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為。假設(shè)該反應(yīng)的條件分別和下列各選項(xiàng)的條件相同，下列判斷正確的是  
A．若在恒溫恒壓下，當(dāng)時(shí)，按1．5 mol A、l mol C作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，  C的體積分?jǐn)?shù)仍為
B．若在恒溫恒容下，當(dāng)2時(shí)，將2mol C作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為
C．若在恒溫恒壓下，當(dāng)時(shí)，l mol A、1mol B、6mol C作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為
D．若在恒溫恒容下，按0．6mol A、0.3mol B、1.4mol C作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為，則為2或3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)
某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是(   )
A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ
C．反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)
D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

工業(yè)上制取三氧化硫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）十O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1
（1）能夠說明在恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填序號(hào)）．
A．每生成1molSO3的同時(shí)生成0.5molO2
B．容器中混合氣體的密度不變
C．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
D．容器中氣體總壓強(qiáng)不變
（2）400℃，1.01×105Pa下，上述反應(yīng)中n（SO3）和n（O2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是______（填序號(hào)）．
A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．點(diǎn)d和點(diǎn)e處的n（O2）相同
D．500℃，1.01×105Pa下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n（SO3）比圖中e點(diǎn)的值大
（3）已知該反應(yīng)的K（400℃）=7200mol-1?L．在400℃時(shí)，容積為1.0L的密閉容器中充入0.05molSO2（g）和0.03molO2（g），反應(yīng)一段時(shí)間后，有0.04molSO3生成．此時(shí)，該反應(yīng)______（填“是”、“否”或“無法判斷”）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，理由是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)方程式為______．利用反應(yīng)
6NO2+8NH3
催化劑
△
7N2+12H2O也可以處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是______L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=______kJ?mol-1
一定條件下，將與體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反映達(dá)到平衡狀態(tài)的是______．
a．體系壓強(qiáng)保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3與NO的體積比保持不變
d．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)的NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=______．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H______0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)M+3N?2Q達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等
B．M、N全部變成了Q
C．反應(yīng)混合物各組分的濃度不再變化
D．反應(yīng)已經(jīng)停止

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中的一步反應(yīng)是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．如果該反應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行，能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3
B．消耗2molSO2的同時(shí)生成2molSO3
C．SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
D．SO2、O2與SO3的濃度不再隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），下列物理量不能確定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
B．容器的壓強(qiáng)不再變化
C．B的生成速率和D的生成速率為3：1
D．混合氣體的密度不再變化

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