一定溫度下，恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），下列物理量不能確定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
B．容器的壓強(qiáng)不再變化
C．B的生成速率和D的生成速率為3：1
D．混合氣體的密度不再變化
A、各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化是化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，可以作為達(dá)到平衡狀態(tài)的判據(jù)，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)是一個(gè)前后氣體系數(shù)和相等的反應(yīng)，當(dāng)容器的壓強(qiáng)不再變化，則不一定達(dá)到化學(xué)平衡，故B正確；
C、B的生成速率和D的生成速率為3：1，能證明正逆反應(yīng)速率是相等的，達(dá)到了平衡，故C錯(cuò)誤；
D、混合氣體的密度=
m
V
，質(zhì)量是變化的，但是體積不變，則密度要變化，當(dāng)密度不變花了，證明達(dá)到了平衡，故D錯(cuò)誤．
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3在恒溫恒容下進(jìn)行，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是（　　）
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolSO2，同時(shí)生成nmolSO3
B．v逆（SO3）=2v正（O2）
C．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
D．v（SO2）=v（SO3）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應(yīng)3X（g）+Y（g）?2Z（g）達(dá)到限度的標(biāo)志是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolX，同時(shí)消耗nmolY
B．X的生成速率與Z的生成速率相等
C．X、Y、Z的濃度相等
D．X、Y、Z的分子個(gè)數(shù)比為3：1：2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，向容積為aL的密閉容器中加入2molNO2（g），發(fā)生反應(yīng)：2NO2?2NO+O2，下列敘述能夠證明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體的顏色變淺
B．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO同時(shí)生成2nmolNO2
C．混合氣中NO2、NO、O2物質(zhì)的量之比為2：2：1
D．混合氣體的密度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將足量固體A加入恒容真空容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（s）?2B（g）+C（g），下列能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　　）
A．混合氣體的密度保持不變
B．容器內(nèi)B、C的濃度之比為2：1
C．B的生成速率等于C的消耗速率
D．氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）符合圖．則下列敘述正確的是（　　）
A．a(chǎn)+b＜c+d；正反應(yīng)吸熱B．a(chǎn)+b＞c+d；正反應(yīng)放熱
C．a(chǎn)+b＜c+d；正反應(yīng)放熱D．a(chǎn)+b＞c+d；正反應(yīng)吸熱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等的原料．工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．
（1）實(shí)驗(yàn)室中常用來制備氨氣的化學(xué)方程式為______．
（2）已知H2（g）的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，寫出NH3（g）在純氧中燃燒生成無毒、無害物質(zhì)的熱化學(xué)方程式______．
（3）25℃時(shí)，將a mol （NH4）2SO4溶于水，向該溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將______（填“正向”、“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加稀氨水的物質(zhì)的量濃度為______mol?L-1．（25℃時(shí)，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb≈2×10-5）．
（4）工業(yè)上常用CO2和NH3通過如下反應(yīng)合成尿素[CO（NH2）2]．
CO2（g）+2NH3（g）
一定條件
CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，t℃時(shí)，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10mol CO2和0.40mol NH3，70min開始達(dá)到平衡．反應(yīng)中CO2（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示：
時(shí)間/min0307080100
n（CO2）/mol0.100.0600.0400.0400.040
①20min時(shí)v正（CO2）______80min時(shí)v逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在100min時(shí)，保持其它條件不變，再向容器中充入0.050mol CO2和0.20mol NH3，重新建立平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將______（填“增大”、“不變”或“減小”）．
③根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在t℃下NH3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象；保持其它條件不變，則（t+10）℃下正確的圖象可能是______（填圖甲中的“A”或“B”）．
④圖乙所示裝置（陰、陽極均為惰性電極）可用于電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制取氫氣．該裝置中陽極的電極反應(yīng)式為______，若兩極共收集到氣體22.4L（標(biāo)況），則消耗的尿素為______g（忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在溫度相同，壓強(qiáng)分別為P1和P2的條件下，A（g）+2B（g）?nC（g）的反應(yīng)體系中，C的百分含量（c%）與時(shí)間t的曲線如圖所示，下面結(jié)論正確的是（　　）
A．P1＞P2，n＜3B．P1＜P2，n＞3C．P1＞P2，n＞3D．P1＜P2，n＜3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

恒溫，向某體積不變的密閉容器中加入1molN2和3molH2，使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m．若T不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應(yīng)滿足：
（1）若X=0，Y=0，則Z=______．
（2）若X=0.75，Y=______，Z=______．

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