Question

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子核內(nèi)無中子；A和E、D和F分別同主族，且B與D最外層電子數(shù)之比為2：3．試回答下列問題：
（1）E元素在周期表中的位置是

 

；
（2）已知101KPa時，A單質(zhì)的燃燒熱為285.8kJ/m01，請寫出A單質(zhì)完全燃燒生成液態(tài)水時的熱化學方程式：

 

；
（3）E單質(zhì)在足量D單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式是

 

；
（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四種元素組成．
①X、Y均屬于

 

化合物（填“離子”或“共價”）：
②X與Y的水溶液相混合發(fā)生反應的離子方程式為

 

；
（5）化合物E₂F的水溶液中滴入雙氧水和稀硫酸，加熱，有單質(zhì)生成．其離子反應方程式為：

 

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A原子核內(nèi)無中子，則A為H元素；A和E、D和F分別同主族，且小于E元素的原子序數(shù)有多種，則E是Na元素，F(xiàn)為原子序數(shù)大于E的短周期元素，F(xiàn)位于第三周期，D和F同主族，則D位于第二周期；
如果D的最外層電子數(shù)為3，B為He元素時，D為B元素，Na不能在硼的單質(zhì)中燃燒，故錯誤；
所以D的最外層電子數(shù)是6，為O元素，B的最外層電子數(shù)是4，為C元素，則C為N元素，D和F位于同一主族，則F為S元素，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答．

解答：解：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A原子核內(nèi)無中子，則A為H元素；A和E、D和F分別同主族，且小于E元素的原子序數(shù)有多種，則E是Na元素，F(xiàn)為原子序數(shù)大于E的短周期元素，F(xiàn)位于第三周期，D和F同主族，則D位于第二周期；
如果D的最外層電子數(shù)為3，B為He元素時，D為B元素，Na不能在硼的單質(zhì)中燃燒，故錯誤；
所以D的最外層電子數(shù)是6，為O元素，B的最外層電子數(shù)是4，為C元素，則C為N元素，D和F位于同一主族，則F為S元素，
（1）鈉原子核外有3個電子層，最外層有1個電子，所以鈉元素位于第三周期第IA族，故答案為：第三周期第IA族；
（2）A單質(zhì)的燃燒熱為285.8kJ/m01，即1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出285.8KJ，所以其熱化學反應方程式為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol，
故答案為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol；
（3）E是Na，D的單質(zhì)為氧氣，鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氧原子之間存在共價鍵，所以其電子式為：，故答案為：；
（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四種元素組成，
①這幾種元素形成的化合物中，鈉離子和酸根離子能形成離子鍵，所以為離子化合物，故答案為：離子；           
②由這四種元素形成的化合物有亞硫酸氫鈉和硫酸氫鈉，硫酸氫鈉為強酸性溶液，能和弱酸的酸式鹽反應，所以亞硫酸氫根離子和氫離子反應生成二氧化硫和水，離子反應方程式為：H⁺+HSO₃^-═H₂O+SO₂↑，故答案為：H⁺+HSO₃^-═H₂O+SO₂↑；          
（5）化合物Na₂S具有氧化性，雙氧水具有氧化性，酸性條件下，二者發(fā)生氧化反應生成硫單質(zhì)和水，所以離子反應方程式為：S^2-+H₂O₂+2H⁺═S↓+2H₂O，
故答案為：S^2-+H₂O₂+2H⁺═S↓+2H₂O．

點評：本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關系，正確推斷元素是解本題關鍵，注意B元素的確定時要考慮He元素，要通過其它信息排除He元素，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，難度中等．