原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；X和Z的A2B型氫化物均為V形分子，Y的＋1價(jià)離子比M的－1價(jià)離子少8個(gè)電子，根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是
A．上述五種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z<M
B．由這些元素形成的三原子分子中，空間結(jié)構(gòu)為直線形的有WX2、WZ2、ZX2
C．元素W與氫形成的原子個(gè)數(shù)比為1?1的化合物有很多種
D．X與Y可形成含有非極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物
C
本題考查元素推斷，意在考查考生對(duì)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表及元素周期律的理解能力。根據(jù)題中信息可知，W為C，X為O、Y為Na，Z為S，M為Cl。同周期主族元素，隨著原子序數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小，故原子半徑：C>O，Na>S>Cl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；WX2、WZ2、ZX2分別由CO2、CS2、SO2，其中前兩者空間結(jié)構(gòu)為直線形，而SO2空間結(jié)構(gòu)為V形，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、B形成的原子個(gè)數(shù)比為1?1的化合物有乙炔、苯等，C項(xiàng)正確；O和Na只能形成離子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素。其相關(guān)信息如下表：
元素
相關(guān)信息
X
X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10
Y
Y與X同主族，且它的一種氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一
Z
Z的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體
W
W的基態(tài)原子核外有4個(gè)未成對(duì)電子
（1）Z位于元素周期表的位置                ，寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖               。
（2）Y的電負(fù)性比Z 的         （填“大“或”小”）；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是             （寫化學(xué)式）。
（3）X的一種氫化物H2X2分子中極性鍵和非極性健數(shù)目之比為            。
（4）Z的一種單質(zhì)與燒堿溶液作用可以生產(chǎn)日常生活用的消毒劑，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：                          。
（5）已知28gW在氧氣中燃燒，放出186.4kJ的熱量，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是       （    ）
A．CO2、NH3、CCl4、N2 中，所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．在元素周期表中金屬和非金屬交界處可以找到半導(dǎo)體材料
C．共價(jià)化合物可能含離子鍵
D．第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之間都能形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（24分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中①～⑩種元素，填寫下列空白：
   主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
 
 
 
①
②
③
④
 
3
⑤
⑥
⑦
 
 
 
⑧
 
4
⑨
⑩
 
 
 
 
 
 
（1）被選作相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素是         （填核素符號(hào)）。
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是           ，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是                。
（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素在第       族；寫出它的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式                                              。
（4）從⑤到⑧的元素中，         原子半徑最大（填元素符號(hào)）。
（5）元素④與⑥形成的化合物屬于         （填 “共價(jià)”或“離子”）化合物。
（6）若要比較⑤比⑥的金屬性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是                    。
A、將單質(zhì)⑤置于⑥的鹽溶液中，如果⑤不能置換出單質(zhì)⑥，說明⑤的金屬性弱
B、比較⑤和⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金屬性強(qiáng)
C、將⑤、⑥的單質(zhì)分別投入到水中，觀察到⑤與水反應(yīng)更劇烈，說明⑤的金屬性強(qiáng)
D、將⑤、⑥的單質(zhì)分別在O2中燃燒，前者得到氧化物的顏色比后者得到氧化物的顏色深，則前者金屬性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（具體反應(yīng)條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。

回答下列問題：
（1）圖B對(duì)應(yīng)的物質(zhì)名稱是        ，其晶胞中的原子數(shù)為      ，晶體的類型為       。
（2）d中元素的原子核外電子排布式為       。
（3）圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是      ，原因是      ，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為         ，中心原子的雜化軌道類型為         。
（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是         。
（5）k的分子式為         ，中心原子的雜化軌道類型為         ，屬于         分子（填“極性”或“非極性”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。前四種的原子序數(shù)之和是E的原子序數(shù)的二倍。E的陽離子與D的陰離子都比A陽離子多2個(gè)電子層。D與四種元素中任意一種都可形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。B是形成化合物種類最多的元素。請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出元素符號(hào)：A________，E________。
（2）D在周期表中位于第_______周期第________族。
（3）五種元素原子半徑由大到小的順序是（用A～E字母表示）_______________。
（4）A、B、C、D可形成一種受熱易分解的化合物，寫出該化合物受熱分解的化學(xué)方程式____________________________________________________________。
（5）A、B、D可形成A2B2D4型化合物，該化合物的名稱是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y為IA族元素，X與Z同主族，3種元素原子的最外層電子數(shù)之和為13，下列判斷正確的是
A．Y元素位于第2周期B．Y、Z均能與X形成不只一種化合物
C．X是ⅤA族元素D．氫化物的穩(wěn)定性：HnZ ＞ HnX

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2＋的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．Z與X形成化合物的沸點(diǎn)高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點(diǎn)
C．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，CaY2只作氧化劑
D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1︰2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是
A．常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C．W的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高
D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)

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