A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。前四種的原子序數(shù)之和是E的原子序數(shù)的二倍。E的陽(yáng)離子與D的陰離子都比A陽(yáng)離子多2個(gè)電子層。D與四種元素中任意一種都可形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。B是形成化合物種類最多的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：A________，E________。
（2）D在周期表中位于第_______周期第________族。
（3）五種元素原子半徑由大到小的順序是（用A～E字母表示）_______________。
（4）A、B、C、D可形成一種受熱易分解的化合物，寫(xiě)出該化合物受熱分解的化學(xué)方程式____________________________________________________________。
（5）A、B、D可形成A2B2D4型化合物，該化合物的名稱是_____________。
（1）H，Na
（2）2，VI A
（3）E > B > C > D > A
（4）NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
（5）乙二酸（草酸）

試題分析：（1）B是形成化合物種類最多的元素，B是C元素；D與四種元素中任意一種都可形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物，猜測(cè)D是O元素，則A是H元素，C是N元素，H、C、N、O的原子序數(shù)和是E的原子序數(shù)的2倍，則E是Na元素。符合Na的陽(yáng)離子與O的陰離子都比H陽(yáng)離子多2個(gè)電子層，說(shuō)明推斷正確。
（2）O在周期表中位于第2周期，第VIA；
（3）根據(jù)元素周期律中原子半徑的變化規(guī)律，五種元素原子半徑由大到小的順序是E>B>C>D>A；
（4）A、B、C、D可形成一種受熱易分解的化合物，該化合物是碳酸氫銨，化學(xué)方程式為NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；
（5）分子式為C2H2O4的化合物是乙二酸。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是 (　　)
A．砹(85號(hào)元素)是一種有色固體，HAt應(yīng)該不穩(wěn)定，且AgAt是有色難溶于水固體
B．鈹（Be）是一種金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性
C．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水和鹽酸的的白色固體
D．硒化氫（H2Se）是無(wú)色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、C、D的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與D同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是
A．原子半徑：r(A)＜r(B)＜r(C) ＜r(D)
B．D的單質(zhì)可以作為光纖通訊材料
C．A、D元素最高價(jià)氧化物為酸性氧化物，B、C元素最高價(jià)氧化物為堿性氧化物
D．高溫下，A單質(zhì)能置換出D單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某些建筑材料含有放射性元素Rn（氡），會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生一定危害。該原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是
A．52B．138C．86D．224

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；X和Z的A2B型氫化物均為V形分子，Y的＋1價(jià)離子比M的－1價(jià)離子少8個(gè)電子，根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是
A．上述五種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z<M
B．由這些元素形成的三原子分子中，空間結(jié)構(gòu)為直線形的有WX2、WZ2、ZX2
C．元素W與氫形成的原子個(gè)數(shù)比為1?1的化合物有很多種
D．X與Y可形成含有非極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

（15分）銅是過(guò)渡金屬元素，可以形成多種化合物。
（1）CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應(yīng)：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O
①電負(fù)性：C ______O（填“＞”或“＝”或“＜”）。②CO常溫下為氣體，固態(tài)時(shí)屬于     晶體。
（2）Cu+與NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+，該配合物中，Cu+的4s軌道及4p通過(guò)sp雜化接受NH3提供的電子對(duì)。 [Cu(NH3) n]+中Cu+與n個(gè)氮原子的空間結(jié)構(gòu)呈    型，n=    。
（3）CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的簡(jiǎn)寫(xiě)）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①該配離子[Cu(En)2]2+中的中心原子的基態(tài)外圍電子排布式為        。
②乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為            ，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是                                 。
③該配離子[Cu(En)2]2+中存在的作用力類型有         （填字母）；
A配位鍵            B極性鍵            C離子鍵  
D非極性鍵          E．氫鍵              F．金屬鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
根據(jù)元素周期表中第四周期元素的相關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有________種；寫(xiě)出Cu+的核外電子排布式________。
（2）按電子排布，可將周期表里的元素劃分成五個(gè)區(qū)域，第四周期元素中屬于s區(qū)的元素有________種，屬于d區(qū)的元素有________種。
（3）CaO晶胞如所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為    ；CaO的焰色反應(yīng)為磚紅色，許多金屬或它們的化
合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是_______。

（4）由疊氮化鉀（KN3）熱分解可得純N2：2KN3(s)=2K(l)+3N2(g)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_______（填選項(xiàng)字母）。
A NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
B晶體鉀的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：，每個(gè)晶胞中分?jǐn)?個(gè)鉀原子
C氮的第一電離能大于氧
D氮?dú)獬叵潞芊�(wěn)定，是因?yàn)榈碾娯?fù)性小
（5）二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑。O2在其催化作用下，可將CN-氧化成CNO-。CN-的電子式為_(kāi)______,CNO-的中心原子的雜化方式為_(kāi)_____。
（6）在CrCl3溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6－n]x＋ (n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過(guò)氫離子交換樹(shù)脂（R-H)，可發(fā)生離子交換反應(yīng)：
[CrCln(H2O)6-n]X++ xR-Rx[CrCln(H2O)6－n]+xH+。將含0.0015 mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200 mol·L-1NaOH溶液25.00 mL，則該配離子的化學(xué)式為_(kāi)______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，這些元素的其他信息如下表。下列說(shuō)法正確的是
元素
信息
X
K層電子數(shù)是L層電子數(shù)的2倍
Y
一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代
Z
所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等
W
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)
A．W的陰離子半徑大于Z的陽(yáng)離子半徑
B．Y的氫化物比W的氫化物穩(wěn)定
C．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能夠溶于Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物
D．X在氧氣中加熱反應(yīng)生成X2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（14分）A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。F的單質(zhì)在D2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色；B的單質(zhì)在D2中燃燒可生成BD和BD2兩種氣體；E的原子序數(shù)為B的兩倍；A元素的一種核素中不含中子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為             ；ED的電子式為               。
（2）E單質(zhì)在BD2中劇烈燃燒生成黑白兩種固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。 
（3）FD2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和無(wú)色氣體CD，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為        ，由此可知CD和FD2中還原性較強(qiáng)的是      （填化學(xué)式）。
（4）A、C、D、F四種元素按原子個(gè)數(shù)比為5 ：1 ：4 ：1形成化合物甲，則甲的化學(xué)式為           。將0.01mol/L的甲溶液與0.03mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合得到沉淀，已知該沉淀的Ksp="x" ，則混合溶液中酸根離子的濃度為             mol / L（用含x的代數(shù)式表示，混合后溶液體積變化忽略不計(jì)）。

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