【題目】用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，寫(xiě)出所加的試劑及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
Na2CO3溶液（NaHCO3）：試劑 ， 離子方程式 ．

【答案】NaOH溶液；HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O
【解析】解：碳酸氫鈉與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，則試劑為NaOH溶液、發(fā)生的離子反應(yīng)為HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O；
所以答案是：NaOH溶液；HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組稱取純凈的Na2SO3 ·7H20 a克，隔絕空氣加強(qiáng)熱至恒重，經(jīng)過(guò)分析與計(jì)算，得到的固體質(zhì)量與全部轉(zhuǎn)化為亞硫酸鈉固體的計(jì)算值一致，但固體在水中溶解后測(cè)的pH值比理論計(jì)算值（相同濃度Na2SO3溶液的pH）大很多。下列說(shuō)法不正確的是

A. 連續(xù)兩次稱量強(qiáng)熱前后固體的質(zhì)量，如質(zhì)量差小于0.1g，即可判斷固體已經(jīng)恒重

B. 產(chǎn)生上述矛盾的可能解釋：4Na2SO3 3Na2SO4 ＋ Na2S

C. 固體產(chǎn)物中加入稀鹽酸可能有淡黃色沉淀產(chǎn)生

D. 加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則能確定產(chǎn)物中有Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過(guò)程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長(zhǎng)者為勝,平短者次之�！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ�( )

A.燕餾B.過(guò)濾C.升華D.萃取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：

(1)除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2＋、SO42-、Ca2＋)，加入的藥品順序正確的是__________。

A.NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸

B.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾后加鹽酸

C.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾后加鹽酸

D.Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸

(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是______________。寫(xiě)出步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________。

(3)制備鈉單質(zhì)的方法之一是將熔融NaCl進(jìn)行電解,寫(xiě)出電解化學(xué)方程式：__________________。

(4)已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比為2∶3∶4，現(xiàn)欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比變成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I－的物質(zhì)的量的_____。(填選項(xiàng))

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的化學(xué)式可以稱為分子式的是（ ）

A. NaCl B. Cu C. CO2 D. Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.1mol/LBaCl2溶液中含有的鋇離子數(shù)為NA

B.1mol鎂原子中含有的電子數(shù)為2NA

C.常溫常壓下，11.2LH2O中含有的分子數(shù)為0.5NA

D.16gO3和O2的混合物中含有的氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備 BaCl2·2H2O 有如下兩種途徑。

途徑 1：以重晶石（主要成分 BaSO4）為原料，流程如下：

（1）寫(xiě)出“高溫焙燒”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式： _____________________________________。

（2）“高溫焙燒” 時(shí)必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是____________。

途徑 2：以毒重石(主要成分 BaCO3，含 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+等雜質(zhì))為原料，流程如下：

已知： Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7， Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開(kāi)始沉淀時(shí)的 pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時(shí)的 pH

13.9

11.1

3.7

（3）為提高礦石的浸取率，可采取的措施是_________。

（4）加入 NH3·H2O 調(diào)節(jié) pH=8 可除去____ （填離子符號(hào)），濾渣Ⅱ中含_________（填化學(xué)式）。加入 H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，原因是_________。

（5）重量法測(cè)定產(chǎn)品純度的步驟為：

準(zhǔn)確稱取 m g BaCl2·2H2O 試樣，加入 100 mL 水， 用 3 mL 2 mol·L－1 的 HCl 溶液加熱溶解。邊攪拌，邊逐滴加入 0.1 mol·L－1 H2SO4 溶液。待 BaSO4 完全沉降后，過(guò)濾，用0.01 mol·L－1 的稀H2SO4洗滌沉淀 3~4 次，直至洗滌液中不含 Cl－為止。將沉淀置于坩堝中經(jīng)烘干灼燒至恒重，稱量為 n g。則BaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣用于工業(yè)合成氨 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.2kJmol﹣1 ．
①一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，正逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，其中t4﹑t5﹑t7時(shí)刻對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是
t4 ．
t5 ．
t7 ．
②溫度為T(mén)℃時(shí)，將2nmolH2和nmolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，此時(shí)放出熱量46.1kJ．則n= ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)
B.銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)
C.氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)
D.SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)

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