Question

【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

(1)除去粗鹽中雜質(Mg2＋、SO42-、Ca2＋)，加入的藥品順序正確的是__________。

A.NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸

C.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸

D.Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是______________。寫出步驟Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式：________________________________。

(3)制備鈉單質的方法之一是將熔融NaCl進行電解,寫出電解化學方程式：__________________。

(4)已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量之比為2∶3∶4，現(xiàn)欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物質的量之比變成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物質的量是原溶液中I－的物質的量的_____。(填選項)

A. B. C. D.

Answer 1

【答案】 BC 提高溴的富集程度 Br2＋SO2＋2H2O===4H+ +2Br-＋SO42- 2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑ C

【解析】(1)要先除SO42-離子，然后再除Ca2+離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加NaOH除去Mg2+離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調節(jié)了，只要將三種離子除完了，然后過濾即可，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子；
(2) 步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，目的是低濃度的Br2溶液在提取時消耗過多的原料和能源，轉化為HBr后易被氧化劑氯氣氧化為溴單質，用于富集溴元素，步驟Ⅱ中發(fā)生反應是二氧化硫吸收溴單質發(fā)生反應；
(3)制備鈉單質的方法之一是將熔融NaCl進行電解；
(4)已知還原性I-＞Br-＞Cl-，反應后I-有剩余，說明Br-濃度沒有變化，通入的Cl2只與I-發(fā)生反應，以此分析。

(1)要先除SO42-離子，然后再除Ca2+離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加NaOH除去Mg2+離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調節(jié)了，只要將三種離子除完了，然后過濾即可，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子，所以正確的操作順序為：A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸，最后加入的氯化鋇溶液中鋇離子不能除去，故A錯誤；B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，故B正確；C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，故C正確；D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸，順序中加入的氯化鋇溶液中鋇離子無法除去，故D錯誤；故答案為：BC；
(2) 步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，目的是低濃度的Br2溶液在提取時消耗過多的原料和能源，轉化為HBr后易被氧化劑氯氣氧化為溴單質，用于富集溴元素，步驟Ⅱ中發(fā)生反應是二氧化硫吸收溴單質發(fā)生反應，離子方程式為：Br2＋SO2＋2H2O===4H+ +2Br-＋SO42-，

故答案為：提高溴的富集程度；Br2＋SO2＋2H2O===4H+ +2Br-＋SO42-；
(3)制備鈉單質的方法之一是將熔融NaCl進行電解，電解化學方程式為：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，