Question

(9分) （1）按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可觀(guān)察到的現(xiàn)象有：                  。其中Zn極發(fā)生      反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），寫(xiě)出 電極反應(yīng)式                  。

（2）有同學(xué)把Zn粒放入盛有稀鹽酸的試管中，加入幾滴CuCl₂   溶液，氣泡放出的速率加快。其原因是                      。

(3)美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示：a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成。它的負(fù)極反應(yīng)物為_(kāi)_______，當(dāng)正極消耗5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_______。

 

Answer 1

【答案】

（9分）（1）靈敏電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，鋅片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生（2分）。

氧化（1分）  Zn — 2e- == Zn²⁺  （2分）

（2）鋅-銅稀鹽酸形成原電池，加快鋅的氧化  ( 2分)

(3)H₂　6.02×10²³   （各1分，共2分）

【解析】（1）在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)傳遞到正極上，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鋅比銅活潑，鋅是負(fù)極，銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子。

（2）鋅能置換出銅，從而構(gòu)成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，加快反應(yīng)速率。

（3）氫氣失去電子，所以氫氣在負(fù)極通入，氧氣在正極通入。因?yàn)?mol氧氣得到4mol電子，所以轉(zhuǎn)移的電子是5.6L÷22.4L/mol×4＝1.0mol。