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室溫下，A是常見的金屬單質、單質B是黃綠色氣體、單質C是無色氣體。在合適反應條件下，它們可以按下面框圖進行反應；E是無色溶液，F(xiàn)是淡綠色溶液。B和C反應發(fā)出蒼白色火焰。請回答：（本題9分）

（1）A是__________，B是__________，C是__________（請?zhí)顚懟瘜W式）；

　　（2）反應①的化學方程式______________________________；

　�。�3）反應③的離子方程式______________________________；

　�。�4）反應④的離子方程式______________________________。

 

【答案】

（1）A、Fe    B、Cl2     C、H2

（2）2Fe + 3Cl2  2FeCl3      （3）Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ 

（4）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

【解析】

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注．常溫下鈦不和非金屬、強酸等發(fā)生反應，紅熱時卻跟許多常見非金屬單質反應．鈦是航天、軍工、電力等方面的必須原料．工業(yè)上以金紅石（TiO2）為原料制取鈦的有關化學反應方程式為：
I．金紅石、炭粉混合，在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4：
aTiO2+bCl2+cC
 高溫 
.
 
aTiCl4+cCO
II．在氬氣的氣氛中，用過量鎂在高溫條件下與TiCl4反應制得金屬鈦：
TiCl4+2Mg
 高溫 
.
 
Ti+2MgCl2
以下關于反應 I、II的分析：①TiCl4在反應 I中是氧化產物，在反應 II中是氧化劑；②反應 I和反應 II中的還原劑分別為碳和鎂；③可以確定a=1，b=c=2；④反應 II得到的金屬鈦中含有過量的Mg，冷至室溫后，可用鹽酸洗去未反應的Mg；⑤在反應 I、II中，每生成19.2gTi，共轉移電子1.6mol．其正確的組合（　�。�

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