在體積為IL的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2,—定條件下發(fā)生反應(yīng)：

測得C02(g)和CH30H(g)的濃度隨時間變化如圖所示，則下列說法正確的是

A. 反應(yīng)進行到3分鐘時達到平衡狀態(tài)
B. 從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率

C. 反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%
D. 若保持溫度不變，向該容器中再充入1mol CO2和3molH2,平衡時減小
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，某反應(yīng)達到平衡，其平衡常數(shù)為恒容時，升高溫度，混合氣體的顏色加深，下列說法正確的是
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO2＋CO===CO2＋NO
B．該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值
C．升高溫度，正反應(yīng)速率減小
D．恒溫時，增大壓強，顏色加深，因平衡左移

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是
A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 mol·L－1
B．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2
C．達平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示
D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2>T1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可用下面示意圖象表示的是

 
反應(yīng)
縱坐標(biāo)
甲
乙
A
等質(zhì)量鉀、鈉分別與水反應(yīng)
H 2質(zhì)量
鈉
鉀
B
相同質(zhì)量氨，在同一容器中
2NH3N2+3H2
氨氣的轉(zhuǎn)化率
500℃
400℃
C
體積比1:3的N2，H2，在體積可變的恒壓容器中，2NH3N2+3H2
氨氣的濃度
活性高的催化劑
活性一般的催化劑
D
2 mol S02與l mol 02，在相同溫度下2S02+022S03
S03物質(zhì)的量
10atm
2atm

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）煤經(jīng)過化學(xué)加工可轉(zhuǎn)化為氣體或液體燃料以及各種化工產(chǎn)品，從而提高了煤的利用率。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：
C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=131.5kJ·mol-1
①下列措施中，不能提高碳的轉(zhuǎn)化率的是      （填字母序號）。
a.容器的容積不變，增加水蒸汽的物質(zhì)的量
b.縮小容器的容積，增大壓強
c.及時將水煤氣從容器中移走
d.其他條件不變，升高溫度
②又知，C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=172.5kJ·mol-1
則CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的焓變（△H）為      。
（2）CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，CO（g）+2H2CH3OH（g）。甲醇是一種燃料，可用于設(shè)計燃料電池。下圖是甲醇燃料電池的原理示意圖。
       ①a處通入的是     （填物質(zhì)名稱），左側(cè)電極上發(fā)
生     （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。
②該電池工作過程中，H+的移動方向為從      到
    （填“左”或“右”）
③該電池正極反應(yīng)式為           。
④若用該電池提供的電能電解60mL NaCl溶液，設(shè)有
0.01molCH3OH完全放電，NaCl足量，且電解產(chǎn)生的
Cl2全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后所得溶液的pH=      。
（3）將等量的CO（g）和H2O（g）分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中進行如下反應(yīng)，
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=akJ·mol-1，得到下列數(shù)據(jù)：

①在實驗1中，以v(CO2)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為      mol·L-1·min-1；
②在實驗2中，t       5。（填“>”、“<”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（8分）在一定溫度下的5L的密閉固定容積容器中，通入10molNH3，發(fā)生了如下反應(yīng)：N2＋3H22NH3，反應(yīng)進行到2min時，測得容器內(nèi)有2molN2，求：
（1）2min時的N2的濃度？（2）2min內(nèi)的平均速率υ（NH3）？
（3）反應(yīng)前后容器中氣體壓強之比？（4）NH3的分解率？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)：X+YW+Z，反應(yīng)速率（V）隨時間（t）變化的情況如圖所示。表示在其他條件不變的情況下，改變體系的一個條件（溫度、濃度、壓強）所引起的變化。則下列分析正確的是
A．時條件改變引起的變化是平衡向正反應(yīng)方向移動
B．若改變的條件是壓強，則W、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體
C．若改變的條件是溫度，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．若改變的條件是濃度，改變的方法是減小X、Y的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2NO+O2NO2 △H>0反應(yīng)中，表明在30℃和100℃時平衡體系中NO的百分含量與反應(yīng)體系總壓強p的關(guān)系是下圖中的

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)A(?)+B(g)C(g)+2D(g)達到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述一定正確的是
A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且A不是氣態(tài)
B．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且A是氣態(tài)
C．加入少量C，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大
D．改變壓強對該平衡的移動無影響

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