可逆反應(yīng)：X+YW+Z，反應(yīng)速率（V）隨時(shí)間（t）變化的情況如圖所示。表示在其他條件不變的情況下，改變體系的一個(gè)條件（溫度、濃度、壓強(qiáng)）所引起的變化。則下列分析正確的是
A．時(shí)條件改變引起的變化是平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．若改變的條件是壓強(qiáng)，則W、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體
C．若改變的條件是溫度，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．若改變的條件是濃度，改變的方法是減小X、Y的濃度
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）＋2B（g） C（g）＋D（g），能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的事實(shí)是
A．容器內(nèi)A、B、C、D四者共存      　           B．VA(正)＝2VB(逆)
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化               D．VA(正)＝VC(逆)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：
（1）右圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過程中能量變化示意圖，請計(jì)算每生成1molNH3放出熱量為        ；
20090304
 
（2）在體積為2L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）  △H＜0，得到如下數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組
溫度/℃
起始量/mol
2分鐘/mol
平衡常數(shù)
H2
N2
NH3
1
298
6
2
1.2
4.1×106
2
398
3
1
0.8
K1
請回答下列問題：
① 反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                  ；
K1的相對大小，K1_______4.1×106（填寫“＞”“＝”或“＜”）；
②實(shí)驗(yàn)1中以υ(H2) 表示的反應(yīng)速率為            ；
③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是       （填序號字母）；
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶2
B．υ（N2）（正）＝3υ（H2）（逆）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
（3）NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4＋水解的緣故。則NH4Cl在重水（D2O）中水解的離子方程式是                                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）恒溫時(shí)，在某密閉容器中通入2molA(g)和1molB(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：
2A(g)+B(g)2C(g)，壓強(qiáng)一定時(shí)，測得在平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為0.4。
（1）與上述平衡保持同溫、同壓，另取4molA(g)和2molB(g)達(dá)平衡，則C的體積分?jǐn)?shù)為多少？平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量是多少？
（2）在另一密閉容器中，通入n(A) molA(g)和n(B)molB(g)，若保持平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為0.4，則恒有an(B)＜n(A)＜bn(B)，問a、b各為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（9分）已知T℃、p kPa時(shí)，往容積可變的密閉容器中充入2 mol X和1 mol Y，此時(shí)容積為VL。保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)：2X（氣）+Y（氣）2Z（氣），達(dá)到平衡時(shí)，平衡氣中Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4。試回答下列有關(guān)問題：
（1）使溫度和壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，再往上述密閉容器內(nèi)充入4molZ，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的容積為             ，平衡氣中Z的體積分?jǐn)?shù)為               。
（2）若另選一個(gè)容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T℃，使3molX和1.5molY反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡氣中Z的體積分?jǐn)?shù)仍為0.4，則該密閉容器的容積為           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

回答下列有關(guān)常數(shù)的問題
（1）Kw的數(shù)學(xué)表達(dá)式是Kw=       ，溫度升高Kw的變化情況是          （選填“變大”、“變
小”或“不變”）。
（2）K通常表示化學(xué)平衡常數(shù)，K值越大表示該反應(yīng)進(jìn)行得越      ，對于反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)，其化學(xué)平衡常K的數(shù)學(xué)表達(dá)式為，式中c2(NO2)表示的意義是                  。
（3）Ka通常表示弱酸的電離平衡常數(shù)，α通常稱為電離度。對于某一元弱酸，當(dāng)用蒸餾水稀釋該酸時(shí)，溶液越稀，Ka的變化情況是                         （選填“變大”、“變小”或
“不變”），α的變化情況是            （選填“變大”、“變小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在體積為IL的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2,—定條件下發(fā)生反應(yīng)：

測得C02(g)和CH30H(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示，則下列說法正確的是

A. 反應(yīng)進(jìn)行到3分鐘時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率

C. 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%
D. 若保持溫度不變，向該容器中再充入1mol CO2和3molH2,平衡時(shí)減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g),達(dá)到平時(shí)，測得c(A)為0.5 mol·L-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴(kuò)大一倍，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測得c(A)為0.3 mol·L-1。則下列判斷正確的是
A．化學(xué)計(jì)量數(shù)：m + n < p             B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了
C．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了              D．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))下列敘述正確的是
A．反應(yīng)物和生成物的濃度相等B．N2和H2的濃度之比一定為1：3
C．降低溫度，平衡混合物里NH3的濃度增大D．增大壓強(qiáng)，不利于氨的合成

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